Глинка К.Д. - Почвоведение (1915)

ХИМИЧЕСКІЙ СОСТАВЪ ПОЧВЪ. 207 Если резюмировать извѣстные намъ до сихъ поръ факты о химическомъ составѣ почвъ, то окажется, что въ почвахъ могутъ быть найдены слѣдующіе элементы: Н, Li, Na, К, Rb, Mg, Са, Ba, Al, Tl, C, Si, Ti, Zr, Th, N, P, V, As, O, S, U, F, Cl, Mn, he. Курсивомъ обозначены тѣ изъ нихъ, которые могутъ накопляться въ почвахъ или потому, что оии входятъ въ составъ органическаго вещества, или потому, что даютъ въ качествѣ конечныхъ продуктовъ распада такія соединенія, которыя отличаются малой подвижностью прн условіяхъ, существующихъ въ поверхностныхъ горизонтахъ земной коры. Съ этой точки зрѣнія возможность накопленія Li представляется намъ мало вѣроятной, хотя онъ и входитъ въ составъ золы нѣкоторыхъ растеній, напримѣръ, табака и хотя соли его отличаются меньшей растворимостью, чѣмъ соли К и Na. Кремній мы не отмѣтили вт 1 *іг?ствѣ накопляющагося элемента, ибо извѣстны случаи, когда вывѣтривающіяся породы теряютъ кремнеземъ. Перечисленные элементы встрѣчаются въ слѣдующихъ соединеніяхъ : Водородъ — въ водѣ, гумусѣ, гидратахъ, кислыхъ соляхъ, вь томъ числѣ и силикатахъ. Литій — въ силикатахъ, вѣроятно въ золѣ гумуса. Натрій, кромѣ силикатовъ и алюмоспликатовъ, распространенъ въ видѣ NaCl, глауберовой соли, соды (Na^COj и NaHC03) и селитры. » Калій входитъ въ составъ алюмосиликатовъ (полевые шпаты, слюды), но встрѣчается и въ видѣ растворимыхъ солей, каковы КС1 К,СО3, K2S04, KN03. Рубидій встрѣчается вмѣстѣ съ каліемъ въ алюмосиликатахъ, можетъ, повидимому, встрѣчаться и въ видѣ солей (RbCl). Магній чаще находится въ составѣ силикатовъ и алюмосиликатовъ, чѣмъ въ видѣ легко растворимыхъ солей. Изъ послѣднихъ чаще другихъ встрѣчается MgCO3, рѣже MgSO4 (водныя соли), MgCl2, (NH4Mg) Р04. 6 НоО. Кальцій особенно распространенъ въ видѣ болѣе или менѣе подвижныхъ солей, хотя входитъ и въ составъ силикатовъ и алюмосиликатовъ. Изъ солей чаще другихъ встрѣчается въ почвахъ СаС03, гипсъ и различныя фосфорнокислыя соли.

Фосфаты извѣстны въ видѣ апатита, въ видѣ солей: основной — Са3(Р04)2, средней — СаНР04 и кислой — Са(Н2Р04)2. Послѣдняя можетъ существовать въ почвѣ только временно; вступая въ реакцію съ СаС03 и Са3(РО4)2, она даетъ среднюю соль: Са (Н2 РО4)2 + Са СО3 - 2 Са НРО4 + СО2 + Н2 О Са (Н2 РО4)2 + Са3 Р2 О8 = 4 СаНРО4