где т — среднее содержание элемента «х» в речной воде, @ — среднего-
довой расход реки, 
;
В, = п: - М, 
(5.19)
тде В — общая масса элемента «х» в горных породах, дренируемых рекой;
тх — среднее содержание элемента <х» в породах района; М — общая мас-
са пород.
Проведя подстановку, получим:
аВ, 
тх@
Р — _Бх'“ = т 
(5.20)
Величина О/М будет общей при определении интенсивности миграции всех
элементов данного региона. ПОЭТОМУ для элементов «х» и «у» можно на-
писать зависимость;
В: 
— е — & 
6н
{ 
Р, 
п;т, 
К° 
а
Коэффициенты водной миграции химических элементов (Кх) в какой-
либо системе относятся как интенсивности их миграции (Р;).
В последнее время С. Л. Шварцевым (1978) предложено несколько
иное толкование смысла геохимической подвижности элементов и введено
понятие коэффициента интенсивности осаждения К, который по аналогии
с коэффициентом водной миграции определяется как отношение содержа-
ния элемента в растворе к его содержанию в продуктах, образованных в
результате разрушения водой первичных пород:
р 
(5.22)
д—по 
:
где тх и а — то же, что и в уравнении (5.17); по — содержание исследуемо-
го элемента в продуктах химического выветривания, %.
Согласно С. Л. Шварцеву, геохимическая подвижность любого эле-
мента определяется результирующим влиянием процессов растворения и
образования минералов, т. е. суммой Ко и К:
Ка = К; + К, 
(5.23)
тде К, — коэффициент геохимической подвижности.
Окислительно-восстановительные условия вод. В различных 
обста-
новках земной коры окисление и восстановление, как правило, протекают
при значениях окислительно-восстановительного потенциала, отличных от
так называемого нормального потенциала Ео. Эти нестандартные потенци-
алы ЁВ отвечают самым различным условиям давления, температуры, ре-
акции (рН) и концентрации. Их можно рассчитать на основе термодинами-
ческих уравнений. Хотя конкретные значения ЕЬ сильно отличаются от
стандартных Ёо, их соотношения для разных элементов нередко выдер-
живаются. Например, Ё, реакции окисления Ее*+ в Ее+ (--0,771 В) в
сильно кислой среде значительно выше, чем Бо окисления Сы*+ до Си*+
(--0,167 В), т. е. одновалентная медь окисляется «легче» (в менее окисли-
тельных условиях), чем двухвалентное железо. В нестандартных услови-
ях, т. е. при различных рН, температуре и концентрации, значения ЕЛ
для обеих реакций будут разными, но одновалентная медь будет окислять-
ся легче двухвалентного железа, т. е. при более низком ЕЬ. Поэтому ве-
личины стандартных потенциалов (Е,) можно использовать для опреде-
ления соотношения элементов с различной степенью окисленности.
Так, щелочные и щелочноземельные металлы (Noа, К, Са) обладают
низкими величинами стандартных и нестандартных 
потенциалов (Ео и
ЕЬ), они легко теряют свои валентные электроны (значительно легче во-
дорода), переходят в состояние положительно заряженного катиона. Эти
9 Заказ No 502 
129