ли иии И 
ТИ 
ИЛ 
пр 
| ИИИ и 
О
7 
2
7 | Н 
1 
Не
К) Е ] 
Е2 
6| 
7 
8| 
# 
ю
79| 
20| 
27| 
22| 
23% 
24| 
25| 
26| 
27| 
28! 
29| 
530 
31| 
82| 
8331 
84| 
35| 
46
®
©
87| 38| 59| 40| «7ф 42\ 43| 44| 45| 46| 47| 48| 49 
571 62| 53| 54
551 
56|57-7| 
72| 
73| 
74 
75| 
76| 
77| 
78| 
79| 
80| 
81| 
82| 
681 
64| 
65| 
66
87| 
68| 
89| 
90| 
9!| 
92
В оее
Рис. 5.2. Преобладающая устойчивость фторидных (1) и хлоридных (2) комплексов
в теохимических процессах [Щербина, 1972].
ротермальных растворах карбонатные комплексы металлов, устойчивые
благодаря огромному содержанию СО, в водах.
Анализ газово-жидких включений минералов на урановых месторож-
дениях, изучение парагенезиса элементов и минералов в рудах, термоди-
намические расчеты показали, что в рудоносных гидротермальных раст-
ворах уран находится в шестивалентном состоянии преимущественно в
виде комплексов типа [ПО,(СО,), 
-, [ОО,СО,)°, [0О,ОН |+, [00,(ОН), 
}°.
Примечательно, что и для вод зоны гипергенеза также наиболее характер-
ны уранилкарбонатные комплексы (хотя и несколько иного состава).
Широко распространены в подвемных водах 
недиссодциированные
молекулы. Например, термодинамические расчеты показывают, что в на-
сыщенном растворе гипса при 5°С недиссоциированных молекул Саб0$
в 2,5 раза больше, чем ионов Са*+. Реакцию диссоциации гидроокислов
трехвалентного железа обычно изображают в следующем виде:
Ее(ОН), <> Ее*+ -- ЗОН-. 
(5.3)
Зная константу диссоциации этой реакции, можно рассчитать, что в нейт-
ральных водах концентрация Ре°+ составляет 10-°—10-'% моль/л. В та-
ких водах преобладают не ионы Ре%+, а истинно растворенные молекулы
недиссодиированной Ее(ОН)$. В нейтральных водах на один ион Ее*+
приходится 310° ионов [Ке(ОН)}*+, 6.10° ионов [Ке(ОН),}+ и 9.10°
[Noе(ОН),|°. Истинно растворенные недиссоциированные гидроокислы яв-
ляются, вероятно, одной из важнейших форм миграции многих металлов.
120