солености достигается, однако, сравнительно редко. Это обусловлено тем,
ято, во-первых, пластовые отложения солей в зоне действия этих вод встре-
чаются довольно редко, во-вторых, инфильтрогенные воды характеризуются
часто активным водообменом, и поэтому время контакта их с солями не-
продолжительно, и, в-третьих, происходит разбавление вод в результате
их смешения с более пресными.
Иное дело, когда речь идет о водах высокой степени 
континенталь-
ного засоления или морских рассолах, сконцентрированных до стадии
садки галита. В последнем случае уже с момента захоронения воды
оказываются насыщенными сульфатами и хлоридами и поэтому не способ-
ны их растворять без изменения каких-либо параметров среды. Если
натрий и хлор, как элементы весьма подвижные, выводятся из раствора
редко и в небольших количествах, то этого нельзя сказать о кальции и
сульфат-ионе. Кальций, концентрирующийся в растворе при растворении
гипса или ангидрита, может в отдельных случаях осаждаться в виде вто-
ричных карбонатов, а сульфат-ион — восстанавливаться до сероводорода
или продуктов его диссоциации. И в том и в другом случае происходит
нарушение равновесия воды с солями и соответственно их растворение или
осаждение. Естественно, что, кроме того, всегда необходимо учитывать
возможность разбавления рассолов более пресными водами, изменения
термодинамической обстановки, дополнительного испарения или вымо-
раживания воды и других процессов взаимодействия с горными породами,
тазами и органическим веществом, которые рассмотрены ниже.
Более сложным представляется характер растворения карбонатных
минералов, которое на примере кальцита применительно к чистой воде
может быть представлено в виде уравнения
СаСО, -- Н0 = Са** -- НСО; + ОН, 
(4.1)
т. е. вэтом случае образуется гидроксильная группа ОН- и рН раствора воз-
растает. При наличии СО, большая часть образующегося гидроксильного
иона нейтрализуется по реакции
ОН” -- С0, = НСО; . 
(4.2)
Поэтому применительно к природным условиям реакцию растворения
кальцита точнее писать в виде
СаСО, <- НО + СО, = Са** -- (2 — х) НСО; +- хОНТ, 
(4.3)
а не (3.15).
Соотношение между количествами образующихся НСО$ и ОН- кон-
тролируется реакцией (4.2), константа которой
к = [НСо; )/Рсо, -[ОН”] 
(4.4)
при 25°С равна 10%.1% и уменьшается с повышением температуры: при
400°С она равна 10,85, при 200°С — 10?,2°, при 300?С — 10°СЪ®* т. д. Поэ-
тому при низких температурах и тех парциальных давлениях СО,, кото-
рые обычно наблюдаются в водах (10°—10° Па), содержания НСО; на
несколько математических порядков превосходят концентрацию ОН-.
В щелочных условиях (рН :> 8,0), кроме того, происходит диссоциация
НСО; по реакции
НСоО; = С0 -- Н*, 
(4.5)
что также способствует нейтрализации образующейся щелочности. Поэто-
му в подвемных водах карбонатных пород рН редко превышает 9,0.
Следовательно, растворимость карбонатов зависит от парциального -
давления СО,, величины рН, а также, как и всех других минералов, от
93