По мере повышения минерализации появляется сульфатный ион,
характерный для соленых вод. Однако из-за сравнительно невысокой ра-
створимости сульфат кальция быстро уступает первенство сульфату натрия
или магния, а чаще хлоридам, которые со всеми основными катионами
образуют 
легкорастворимые 
соли с высоким 
пределом насыщения
(см. табл. 3.1). Высококонцентрированные рассолы по составу преобла-
дающих солей относятся к хлоридным 
магниевым 
или 
кальциевым.
На растворимость солей в воде влияют температура, давление и на-
личие примесей. Не касаясь пока температуры и давления, о которых речь
пойдет ниже, отметим, что растворимость солей падает в присутствии
других солей сходного ионного состава и повышается, когда в растворе
находятся соли иных ионов и особенно газы. Так, в растворе хлористого
натрия растворимость сульфата натрия уменьшается более чем в четыре
раза, но во столько же раз возрастает растворимость сульфата магния.
Еще характернее пример карбоната кальция. Обычно слаборастворимый,
в подземных водах с высоким содержанием углекислоты он растворяется
до нескольких граммов в литре.
Подземные воды всегда насыщены газами, растворимость которых
зависит главным образом от температуры, давления и минерализации
(см. табл. 2.9). Если в растворе присутствуют различные газы, то раство-
римость каждого пропорциональна его парциальному давлению над раст-
вором. Этим отличаются растворимости газов и солей.
Растворенный газ стремится к равновесию с пластовым давлением.
Поэтому газонасыщенность подвемных вод во многом определяется рас-
стоянием от источника газообразования. Вблизи нефтегазовой залежи
концентрация метана в подземных водах всегда больше, чем в удалении от
нее. Точно так же изменяется насыщенность подвемных вод углекислотой
в вулканических 
областях:
она снижается по мере уда- 
ЕЬ, 
в К 
: 
; 
: 0 
: 
:
ления 
от 
вулканического 
^ 
® 
ЕЫя
очага. 
о8 Е 
ге(он)? 
`\_Ус,тоачивости `
Кислотно-щелочные — и 
ЧЕ
окислительно-восстановите- 
д65 |- 
ЧЕ 
-
льные 
— условия — регулиру- 
5е
ют 
— миграцию — химических 
у 
ге(он); 
Ъ
элементов в подземных во- 
УЕ 
|
дах. От рН и ЕЬ зависит — | - \ 
г°^ Е в'(дд)'З'Ре(он)з
растворимость минералов, а 
02 |- 
— ве?+ 
СЫ 
1| 
-
также 
формы 
нахождения 
' 
|
элементов 
в 
растворе 
(см. 
о 
:| 
ы
гл. 5). 
й
По значениям ЕЪ и рн 
"
строятся диаграммы, на них — —0,2 
| 
д
очень 
удобно 
отражаются 
. 
-— —н
химический 
облик природ- 
-04 
|- 
-
ных вод и поля устойчивости 
Реон*
химических соединений с пе- 
` 
Н
ременной 
валентностью — 796 Г 
° 
‚ 
Предел 
Ре(он),|
(рис. 3.2). Следует, однако, 
ТОЙа ОННЫ
помнить, 
— что — ЕЬ — рН- 
-08 
<
диаграммы, 
широко исполь-
зуемые 
в 
практике 
гидро- 
— —10 
! 
! 
' 
а 
' 
‚
тгеохимических — исследова- 
ОлЕсй 
Фр 
- 6е 
о0В 
оТО 
ЛЕОН
ний, носят ориентировочный 
ОенЕист 
Я ло 
сбыслный 2
характер, так как требуют
учета температуры и давле-
ния.
Рис. 8.9. Поля устойчивости окислов железа на
РН — ЕЬ-диаграмме.
Границы: 1 — природных, 2 — подземных вод.
61