понижающим ее,— положительная. Представления О. Я. Самойлова не
противоречат идее о двухслойной модели гидратной оболочки ионов и
соответствуют взглядам сторонников донорно-акцепторного 
механизма
водородной связи. Вероятно, поэтому точка зрения О. Я. Самойлова и
приобрела многих поклонников и широко используется в гидрогеологии.
Прирсдные воды практически всегда содержат ионы с положигтельной
и отрицательной гидратацией. Поэтому результирующее влияние будет
зависеть от того, ионы с какой гидратацией наиболее интенсивно влияют
на структуру воды. При этом необходимо учитывать, что при прочих рав-
ных условиях способность к отрицательной гидратации более отчетливо
выражена у катпонов, чем у анионов. Поэтому при одинаковой или близ-
кой плотности заряда степень воздействия анионов на структурные осо-
бенности воды всегда меньше, чем у катионов.
Изменение структурных особенностей воды под действием разнообраз-
ных внешних факторов имеет большое теологическое значение, оно может
помочь в решении ряда важных проблем гидрогеохимви, частично рас-
смотренных А. М. Блохом (1969). Видимо, с изменением структурных осо-
бенностей воды связан так называемый эффект активирования, впервые
установленный Ф. А. Летниковым, Т. В. Кащеевой и А. Ш. Минцисом в
1966 г. Эти исследователи экспериментально показали, что вода и водные
растворы после прогрева при высоких температурах и давлениях в тече-
ние некоторого времени находятся в метастабильном состоянии. Ме-
тастабильная вода характеризуется повышенной растворяющей способ-
ностью по отношению к карбонатам, сульфатам, окислам и силикатам;
она имеет пониженные значения рН и длительное время удерживает в сво-
ем составе аномальные количества растворенного вещества. Так, вода,
активированная при 200, 300 и 400°С, повышает свою растворяющую спо-
собность по отношению к кальциту в 2,3 и 4 раза соответственно.
Способность воды сохранять свое структурное состояние в течение
некоторого времени после изменения внешних условий А. М. Блох (1969)
называет 
«структурной 
памятью»,
1.2. АБСОЛЮТНАЯ НЕЙТРАЛЬНОСТЬ
И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ
СВОБОДНОЙ ВОДЫ
В воде, как известно, помимо 'ассоциированных и мономерных
молекул всегда присутствует небольшое количество ионов Н+ и 
ОН-,
произведение активности которых при 25°С равно 1,04.10-М. Кроме того,
вода может разлататься с образованием свободных водорода и кислорода
по реакции
2Н,0 = 2Н, + о,, 
(1.1)
константа равновесия которой (К) при 25°С
К РЫ,+Ро, = 10® 
(1.2)
Верхвий предел устойчивости воды определяется равновесием между
водой и кислородом при давлении { атм и может быть выражен уравне-
нием
2н,0 = 0, + 4Н+ + 4е. 
(.3)
Константа этого уравнения по расчетам Р. М. Гаррелса и Ч. Л. Крайста
(1968) имеет вид
ЕЪ = 1,23—0,059 рН. 
(1.4)
13