тельно к почвенной влаге условились называть потенциалом воды.
(потенциалом почвенной влаги).
Под потенциалом почвенной влаги понимают полезную работу,
которую необходимо совершить посредством 
приложения извне
сил для изометрического и обратимого переноса единицы массы
(единицы объема) свободной химически чистой воды с заданного
уровня 
в 
почвенный раствор 
[134]. При отнесении количества
работы к массе перенесенной воды получается единица 
потен-
циала — Дж/кг, эрг/г, а при отнесении ее к объему перенесенной
воды 
— единица давления 
— кПа, атм, бар, мм рт. ст. Использо-
вание в 
монографии единиц давления для количественного вы-
ражения значений потенциала объясняется соображениями боль-
шей доходчивости. Кроме того, потенциал измеряется — (практи-
чески всеми методами) 
непосредственно в единицах — давления.
Соотношение между различными единицами измерения потенци-
ала и давления 
выражается 
в 
следующем 
виде: 
—| атм
= —1000 см. вод. ст. = —1,02:10° мбар = —7,36.10? мм рт. ст.=
—1,02:10° — дн/см = —9,81.10' — кПа = —9,81.10-"° — Дж/г
—9,81.10! Дж/кг.
Общую работу, совершаемую системой, обычно рассматривают
как сумму работ [34, 97, 125]: работу Р а\, осуществляемую си-
стемой при измененни ее объема 
и постоянстве внешнего давле-
ния, и механическую работу @м, включая сюда работу в сило-
вых полях, которую может выполнить система. Таким образом,
общую работу можно представить в виде
аNo == Рау 
+ аМ . 
()
Первый закон термодинамики показывает, что увеличение вну-
тренной энергии вещества при любом его изменении равно коли-
честву полученного веществом тепла минус работа, совершаемая
при этом изменении, т. ©.
аи = ад — «No, 
(1.2)
тде @ — изменение внутренней энергии; 
@ — изменение тепла;
@\No — совершенная системой работа.
Второй закон термодинамики локазывает направление произ-
вольно совершающихся процессов в изолированной системе. Он
определяется уравнением
а$ = @Т нли ад =Та5. 
(1.3)
Подставляя уравнения (1.1) и (1.3) в уравнение (1.2), полу-
чаем
аи =та5 — РА/ — аМ н 
(.4)
Свободная энергия Гиббса — (изобарно-изотермический потен-
цнал) определяется по уравнению
Е= 0 + РУ — 5Т, 
(1.5)
И