КОЛОРИМЕТРИЧЕСКИЙ И НЕФЕЛОМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ 459 зацией, должен быть всегда одинаковым; необходимо тща- тельное перемещивание реактива с сухим оетатком. Оба названные исследователя рекомендуют при пригото- влении сульфофенолового реактива кипятить серную кис- лоту с фенолом в колбе, в пробку которой вставлена длин- ная стеклянная трубка. і Укажем, что в работе А. Лебедянцева приводится исчерпывающая литература по методике количественного определения азотной кислоты. 2. Определение азотной Принцип метода. Бруцин в рас- кислоты бруцином '. — творах, содержащих азотную кислоту, дает в присутствии серной кислоты красную окраску, пере- ходящую в желтую (цвет серы), при которой возможно ко- лориметрическое определение азотной кислоты; первона- чальная же красная окраска для этой цели не надежна: ВЕсли в испытуемой жЖидкости имеется азотная кислота, а азотистой нет, или если содержатся и та и другая, а нужно узнать только содержание азотной кислоты, то необходимо присутствие в жидкости двух частей серной кислоты на каждую часть воды. Еели же желательно учесть азотистую кислоту вместе с азотной, то нужно уменьшить количество серной кислоты до одной части ее на каждые две части воды. Всли жидкость содержит много органи- ческого вещества или закись железа, то окисляют их Ппри- бавлением марганцевокислого калия В очень небольшом избытке. Реактивы. 1. Концентрированный раствор бруцимна. 2. Концентрированная, серная хислота. 3. Образцовый раствор. Определение лучше всего вести методом дублирования (сем. стр. 401). Для этого метода образцовый раствор готовится растворением 0,1872 › азотно- кислого калия в воде и разведением этого раствора во- дой до 1 литра. Такой раствор содержит в 1 хуб. см 0,0001 г No0,, или 0,000115 г No0,, или 0,00002594 г No. Ход определения. На определение берется такое количество исследуемого сухого вещества или такой объ- ем исследуемой жидкости, чтобы содержание азотной кис- лоты заключалось между 0,00001 и 0,0002 г; взятое вешщество 1) Цитирую по В. ). $пе!. Со1огитейте Апа1уз15, стр. 108.