ВОДНЫЕ ВЫТЯЖКИ 
383
р-нитрофенола; допустим, что та же степень окраски полу-
чилась во 2-й пробирке, содержащей 
5 куб. см 0,1 
норм.
раствора соды, когда сюда было прибавлено 2 куб. см 0,01°/,
раствора того же индикатора. Таким образом в обеих про-
бирках мы имеем один и тот же объем жидкости и одну
и ту же степень 
окраски; поэтому в 
них 
одно и то же
содержание и одна и та же концентрация свободного ани-
она индикатора [А’). 
Вычислим ее.
По вышеуказанному, во 
2-й пробирке имеем полную
электролитическую диссоциацию индикатора; поэтому можно
принять, что содержание в ней аниона индикатора равно
содержанию всего индикатора, и так как во 2-ю пробирку
мы прилили 2 куд. см 0,01°%о-го раствора индикатора, то со-
держание его будет равно (0,01 : 100). 2 1000 мг, т.-е. 0,2 м%
В 7 куб. см; концентрация же будет (0,2 : 7).1000 мг на литр,
т.-е. 28,6 миг. Таким образом и в 1-й пробирке, с испытуемым
аствором, 
как имеющей ту же степень окраски, концентра-
ция свободного анмона индикатора [А’] будет тоже `28,6 мг
на литр.
Теперь 
вычиелим 
концентрацию 
недиссоциированной
части 
индикатора в 1-й пробирке, 
т.-е. величину [НА).
В этой пробирке в 7 куб. см жидкости содержится 1 куб. см
0,1%о-го раствора индикатора, т.-е.
(0,1:100) х 1 х 1000 мг==1 мг индикатора,
а общая концентрация индикаторё‚ в этой жидкости будет
(1:7) Х 1000 мг,
т.-е. 142,8 мг на литр. 
Вычтя из вычисленной таким обра-
зом общей концентрации индикатора в жидкости 1-й про-
бирки концентрацию свободного аниона индикатора, полу-
чим: 142,8 
— 28,6 == 114,2 мг на литр 
недиссоциированного
индикатора [НА] 
в 
1-й пробирке. Подставив подученные
величины и величину константы р-нитрофенола (см. табл.
на стр. 387) в уравнение (1), получаем:
рН == — 108 (6,61 . 107°) 
-- 108 28,6 — 109; 114,2 — 6,55.
Вычисление рН по данным сравнения окраски, получае-
мой от прибавления к испытуемому и штандартным растворам
индикаторов М1сВае115’а, можно значительно упростить,