ВОДНЫЕ ВЫТЯЖКИ 
381
ного их аниона, т.-е. от степени электролитической диссо-
циации этих индикаторов в испытуемых растворах; послед-
няя же зависит от концентрации водороДного иона испы-
туемых расгворов, т.-е. От величины рВ: по мере того, как
величина рН будет повышаться, диссоциация индикатора
будет также увеличиваться, а вместе 
© нею будет увели-
чиваться и степень окраски жидкости, пока, при 
некото-
рой величине щелочности жидкости, диссоциация индика-
тора не станет полной и не получится максимальная интен-
сивность ‘окраски, 
возможная 
при 
данном — количестве
индикатора.
Зависимость между 
концентрацией водородного 
иона
в жидкости и электролитической диссоциацией, кислотногГо
индикатора выражается уравнением:
[Н} . [А] = К.[НА|,
где
[Н] — концентрация водородного иона в жидкости,
[А’] — концентрация свободного аниона индикатора,
[НА] 
— концентрация недиссоциированной части инди-
катора,
К — константа диссоциации индикатора,
Логарифмируя это уравнение, получаем:
102 [Н] = 108 К -- 108 [НА] — 102 [А’], или
— 1082 [Н`] = — 102 К -- 102 [А’] — 102 [НА], или
рН = — 102 К -- 102 |А’] — 102 [НА]. 
. 
. 
. . (1)
Таким образом, чтобы знать рН испытуемой жидкости,
надо знать:
1) жонстанту К диссоциации индикатора; величина эта
для индикаторов М 1сБае118’а известна (см. ниже, стр. 387);
2) концентрацию 
свободного 
аниона, [А’], индикатора
в иселедуемои жидкости; 
а зная величину [А’] и зная
общую концентрацию индикатора 
в жидкости (т.-е. зная
объем жидкости и количество растворенного в ней инди-
катора), будем знать и третью величину правой части урав-
нения, т.-е. [НА], вычтя из общей концентрации индика-
тора величину [А’] !).
1) Собстненно гоноря, для получения недиссоциированной части вндика-
тора надо из общей его концентрации вычесть не [А’], а [А’] плюс соответ-
ствующее 
количество водорода; 
но эта последняя ведичина ничтожна по
сравнению с величиной [А’].