ВОДНЫЕ ВЫТЯЖКИ 
369
из 3. Ко 1 { БоЁРа 1) хода нейтрализации 0,1 норм. соляной
кислоты и 0,1 норм. уксусной кислоты 0,1 норм. раствором
ёдкого натра.
1. Нейтрализация 0,1 норм. соллной ъмелотьы,
100 #уб. см 0,1 н. НО!
»
'100 
‚
90 
‚
190 
»
99 
”
100 
”
999 °,
100 
„
100 
»
он} [Н} 
= 10-—1, рн =1,0
»
‚ 
ЁЁЬН} [8"] == 10—%, рн = 20
‚ 
ЁЭЁ)Н} [Н’) 
= 10—%, рН = 80
‚ 
ЁЕЁШ} [В'] 
= 10—, рн 
= 40
‚ 
ЁТЕЬН} [Н’) =10—7, рн = 70
2. Неитрализация 0,1 норм. уксусной кислоть.
100 хуб. ем О1 н уке. к.} 
[Н] =16—247, рн — 9,87
0 
”
100 
,
10 
о»
100° 
,
90 
,
100 
,
90°
100° 
,
95°
100° 
,
100° ,
Ё
Смешивая слабые
Noа0Н
‚ 
укс.
„„ 
укб 
к.
„„ 
No0Н
т
[Н] = 10—45, рН =.4,15
|
° аб } [Н”) = 10—5/0%, рН = 5,70
!
|
„ 
уке. К.
„„„No08
„„ 
уке. к.
„„ 
М0Н
[Н" — 10—6.02, рН = 6,09
[В'} = 10—5,37, рн = ©,8
КИСЛоТЫ © ИХ солЛяЯМмИ В различных оТ-
ношениях, можно приготовить растворы различной- вели-
чины рН.
Далее, смесь сильной кислоты с любой солью 
слабой
кислоты также представляет буферную 
смесь, 
так 
как
вследствие малой диссоциации всякой слабой кислоты ко-
личество свободного
водородного иона, которое было бы
в растворе сильной кислоты той же концентрации, но без
соли 
слабой кислоты, будет понижено вследствие соеди-
нения того или другого количества Н’ с анионом этой соли
в недиссоциированные молекулы.
1) 4, Коййо 
Ё. Рег ‚Себгацей хоп Б‘а‚гшп‹іюагогеп З изд. ВегПп, 1926,
стр. 33 и 34.
Хичический анадиз почны,
24