368 
К 
К. ГЕДРОЙЦ
пень разведения (так как с каждым разведением у слабых
кислот и слабых щелочей повышается степень диссоциа-
ции), но не настолько, как это нужно для приготовления
штандартных растворов.
Иное дело, когда вместе со слабой кислотой илИ со сла-
бой щелочью присутствует в растворе их соль; напр., вместе
с уксусной кислотоий имеется уксуснокислый натрий, или
вместе с аммиаком—хлористый аммонии. Такие смеси носят
название „буферных“ смесей (по Зогепвеп’у) или „регулято-
ров“ (по Миспаейе’у), или „амфолитов“ 
(по Кобо!Ру), так
как они замедляют падение величины рН; изменение этой
величины В кислых растворах от 0 до 7 идет в них посте-
пенно, без резких скачков; то же самое в щелочных растворах
рН изменяется плавно.
Чтобы понимать причину буферности подобных смесей,
надо вспомнить два положения теории электролитической
диссоциации —
1. Слабые кислоты и слабые щелочи 
в водных растворах
имеют малую степень диссоциации, значительно меньшую,
Чем сильные кислоты и сильные основания, между тем как
все 
соли 
их 
обладают 
высокои 
степенью диссоциации,
в 
Этом отношении соли эти сравнительно мало отличаются
от солей сильных кислот и сильных оснований, так, напр,
при 18° в растворе 0,01 норм. 
уксусной кислоты степень
диссоциации 
в процентах (процент распавшихся на ионы
молекул) 
— 4,7, а 
в 
0,01 
норм 
растворе уксуснокислого
натрия — 91,2.
2. Если в растворе имеются сильно и слабо диссоции-
рованные соединения и 
если они имеют сдинаковый ион,
то 
на основании законов химического равновесия 
диссо-
циация слабо диссоциированного соединения чрезвычайно
сильно 
понижается; напр., в водном растворе 0,125 норм.
уксусной кислоты концентрапия Н’ равна 0,0015, а в 10м
же растворе, но содержащем, кроме того, эквивалентное ко-
личество уксуснокислого награ, концентрация Н` понизится
до 0,00018
Уже при разведении раствора уксусноий кислоты посте
пенной нейтрализацией 
едким натром 
совершенно 
ясно
высгупает буферное деийствие в этой смеси образующегося
уксуснокислого награ. Для иллюстрации приведу данные