ВОДВЫЕ ВЫТЯЖКИ 
‚ 367
ч 
.. 
— ‘
личина рН в таком растворе и 
в растворах, получаемых.
из него путем разведения, будут:
0,1 н. 
НС! 
107 48"] 
1 рн
0,01 
‚ 
107° , 
2°
0,001 
‚ 
107° , 
8 ,
0,0001 
, 
10°*, 
4,
0,00001 
, 
10°°, 
5 ,
0,000001 , 
10°°, 
6 ,
0,0000001 , 
10° 
7 ,
Мы видим, что концентрация водородного иона, в раство-
рах сильных кислот, начиная с того разведения, при ко-
тором имеется уже полная диссоциация и ниже, убывает
пропорционально разведению. Очевидно, то же самое будем
иметь, 
если 
понижение концентрации водородного 
иона
в растворах соляной кислоты будет вызываться не разведе-
нием ее водой, а постепенной нейтрализацией едким натром;
здесь также концентрация Н’будет падать пропорционально
уменьшению в растворе количества свободной кислоты, так
как образующийся при нейтрализации хлористый натрий
не может в таких растворах соляной кислоты, в которых
происходит полная диссоциация кислоты, понижать, в силу
общности аниона, степени этой диссоциации, а значит он
не будет влиять и на концентрацию Н’и на величину рН.
Ясно, что при приготовлении штандартных растворов рН
из сильных 
КкиИслот 
Или 
сильных 
Щщелочей 
в пределах
величин рН, приближающихся к 7, потребовалось бы такое
громадное разбавление, которое не может быть произведено
с той точностью, какая потребна.в данном случае. 
Смеси,
состоящие из воды и сильной кислоты или щелочи, как
в отсутствии их солей, так и в присутствии их, не обладают
способностью понижать диссоциацию при разведении, не
обладают способностью понижать концентрацию Н, а значит
и величину рН, в большей мере, чем они понижаются от
самого разведения; это, как говорят, небуферные смеси;
это смеси, не содержащие буферных веществ.
То же самое получится, если брать для приготовления
штандартных растворов слабую кислоту и слабую щелочь.
и разводить их водой; при этом падение концентрации Н',
будет происходить лишь несколько мёдленнее, 
чем сте--