358 
К. К. ГЕДРОЙЦ
Водородный и гидроксильный показатели так же хоройю
характеризуют кислотные и щелочные свойства, как и самые
величины 
концентраций 
водородного 
и 
гидроксильного
ионов, 
& вместе 
с тем, во-первых, 
с ними легче опериро-
вать, а, во-вторых, методы определения кондентрации водо-
родного иона дают неносредственно величины водородного
показателя, а не концентрации, поэтому вместо величины
концентрации водородного иона дается обычно величина рН 
;
и именно она, а не рОНВ: во-первых, потому, что, зная вели-
чину рН, легко найти и величину рОН — на основании зави-
симости (3) рОН — 14 —рН; а, во-вторых, потому, что, как
уже указано, методы определения дают эту, именно, вели-
чину. 
Поэтому, когда хотят охарактеризовать актуальную
реакцию раствора, приводят величину рН.
Из вышеизложенного видно, что:
при нейтральной реакции рн —1;
„„ 
киселой 
‚ 
РН < 1 ;
„ 
щелочной 
” 
рН >> 1.
[Н] — 10"’*1.
В нижеследующей таблице приводим величины рН в целых
иполах п опм ооотвототвоещиино радичинт тН 
П—Т] 
и ГОН
ЧАВа аЛо 1 
м ОЬ 
ка Ка К об оЙ 
\/1.—/1.:'} оо вн 
нннь КИ 
No 
-— 
— 
к/ мо —-› 
--° 
<- 
| - —- *
Последние две величины В грамм-эквивалентах на литр:
рн 
0 
1 
2 
З 
4 
5
рОН 
14 
13 
12 
11 
10 
9
[Н') 
107° 
10—! 
10° 
1073 
10°* 
107°
[08] 
] 
107% 1 107 | 
107® | 107 [ 
107 | 
107°
кислая 
реакция
‚ Зная величину р 
нетрудно найти соответствующую ей
концентрацию водородного иона в грамм-ионах его на один
литр жидкости, т.-е. [Н”].
Пусть, напр., рН == 8,3; это значит, что 102 [Н”] 
— — 8,3;
т..е. [Н] ==10 ° °°. 
Чтобы избавиться от дробного показа-
теля, поступают так: