356 
К. К. ГЕДРОЙЦ
Так как электролитическая диссоциация воды крайне
ничтожна, и потому число диссоциированных молекул в воде
крайне мало, то будет ли их несколько больше, или не-
сколько меньше, 
— число недиссоциированных молекул воды,
количество которых несоизмеримо больше количества рас-
павшихся молекул, может считаться постоянным. Поэтому
моЖжно написать:
[Н ]. [ОН”] = постоянная величина К, . . 
. 
. 
(1).
Постоянная. величина К, носит название конставты дис-
социации воды.
Это уравнение справедливо не только для чистой, ней-
тральной воды; оно остается в силёе и для всех водных
растворов как нейтральных, так и киелых и щелочных,
если только 
©° остается постоянной, 
Ттак как константа
меняется только с изменением температуры. 
Вот ее вели-
чина для различных температур !):
© 
К 
+° 
К,
16 
0,63 х 19° 
938 
110 х 107&
17 
0,68 х 10—** 
24 
119 х 107
18 
0,74 х 107 
** 
25 
1,27 х 107“
19 
0,79 х 10—** 
26 
1,38 х 10° 
“
20 
0,86 х 1078 
27 
1,50 х 107%
2} 
0,93 х 107 
э8 
1,62 х 10°
22 
1,01 х 107 
“ 
29 
1,76 х 107%
Если к нейтральной воде, в которой в:‚(шцентрация Водо-
родного иона всегда равна кондентрации гидроксильного
иона, приливать постепенно кислоты или щелочи, то в пер-
вом случае концентрация водородного иона будет посте-
цпенно 
возрастать, 
а 
концентрация 
гидроксильного 
иона
соответственно понижаться так, что все время будет сохра-
няться 
соотношение (1), 
т.-е. произведение 
концентраций
этих ионов будет оставаться постоянным (если только при
этом ® не изменяется); во втором случае будет повышаться
постепенно 
концентрация 
гидроксильного 
иона, 
а 
кон-
центрация водородного иона будет падать, но опять таким
/
1) 4,. Маейаейв. 
О10 \Мавветебоопепкоплеютайов. Т. 1, стр. 33. ВегПп,
1922.