п5 Га {Н)
Рис. 4. Зависимость лосарифма — интенсивности
тодоролных свизей 
Н2(Н)} в воле от величины
обратной абсолютной температуры 10%/Т
ловлепы коллективным переходом 
одной 
структурной
модели в другую, менее упорядоченную, в результате
чего увсличивается, как уже отмечалось, доля #-струк-
туры воды:.
Равновесие между различныма структурами воды на-
рушается и при введении в воду чужих молекул. Нару-
шшение синхронизации взаимодействия одинаковых моле-
кул происходит при 
существенно 
менычих 
значепиях
концентрации растворенного вещества. В водс область
копцентрации установления контакта растворенная мо-
лекула 
— растворенная молекула и область концентра-
ций, определяющих нарушепие сийхронизации молеку-
лярчых колебаний НзО, не совпадают друг © другом, В
то время как в неполярных 
растворнтелях, в которые
введсиы неполярные 
молекулы, нарушение - дисперси-
онного взаимодействия — растворнтеля 
растворенными
молекулами н установление дисверсионого взаимодей-
ствия растворенных молекул между собой черсз раство-
ритель осуществляется приблизительно пры одних и тех
же копцентрациях растворенных молекул. 
Поэтому в
водных растворах неэлектролитов имсется область КОН-
центраций пастворенного вещества, в которой 
ведики
флуктуации плотности и сжимаемости 
растворнтеля 
—
воды ` В [93] отмечастся, что нарушсвие самосогласован-
ной структуры однородной жидкой воды введением чу-
жих молекул уже при очень малых копнентраииях ( — 10-°)
приводит к 
изменению 
характера 
межмолекулярного
взаимодействия в воде. Последнее обстоятельство лежнт
ы
ж мастер”
Ртс 5 Скематическое 
нзображение 
Немети 
и
ТШсрага модели чнстой (а} и содержащей угяе-
водород (6} воды.
в основе теории гидрофобтюго взанмодействия, сушниость
которого заключается во взаимодействии частиц раст-
воренных веществ между собой даже при очень низких
концентрациях, когда версятность столкновения 
их 
в
водной среде доведена до 
минимума. 
Направляющей
силой этого процесса является «стремление» воды изба-
виться от инородных тел [109, 115, 1271, то есть увели-
чение энтропии воды в результате перестройки надмо-
лекулярных структур воды с образованием более рых-
чой 
упаковки 
(плотность 
растворителя 
спижастся)
(рис. 5). Теория гидрофобных взаимодействий и возмож-
ность их регулирования тюдробно освещены в работах
1127—130].
Несколько забегая вперед укажем, что регулирование
тидрофобного взаимодействия в водных растворах — хи-
мических мелиорантов очень важно для спиження рас-
хода мелиорапта, не снижая при этом его эффективнос-
ти.
Итак, вода — продукт соединения водорода и кисло-
рода; такая вода (назовем ее ндеально чнстой) яред
ставляет бесцветную (в тонком слое) или-голубовато-зе-
леную (в толстом слое) прозрачную жидкость, не име-
зющую ни запаха, ни вкуса.Поскольку 
и 
кислород, 
и
водород имеют по нескольку изотопов, 
то 
природная
вода является смесью различных видов молекул соста-
ва: Н5©О, НэТО, НбДО, Н“ДО, Д+°О, ДаМО, Д+®О.
Вода, отвечающая формулам ДэбО, Дэ!"О, ДэРО, назы-
вается тяжелой, а вода, в состав которой входит три-
55
В‘:'к АМЕМ.ВОЮ