ществами разных типов органо- минеральных соединений: гетерополяр-
ных солей, комплексно-гетерополярных солей, адсорбционных комплек-
сов (Александрова, 1980). Химическая активность гумусовых веществ
обусловлена их функциональными группами.
В гуматах и фульватах ионная связь органических веществ с метал-
лами в условиях кислой и нейтральной реакции устанавливается с уча-
стием протонов карбоксильных групп, при щелочной реакции - с участи-
ем фенольных и спиртовых групп. С аминокислотами связаны их амфо-
литоидные свойства, способность к ионообменному поглощению как
катионов, так и анионов. Максимальная емкость катионного обмена гу-
мусовых веществ составляет 200-400 мг-экв/!100г, емкость анионного
обмена измеряется менышими величинами, близкими к 100 мг/экв/100 г.
С ионным обменом связана высокая динамичность соединений химиче-
ских элементов в составе раствора и в составе обменного комплекса почв.
Прочнее связь металлов с органическими веществами в составе ком-
плексно гетерополярных солей. Образуются они за счет того, что часть
ионов металлов входит в состав внутренней сферы молекулы гумусовых
веществ, связывается донорно-акцепторной связью с аминами, с карбо-
нильными и другими группами и оказывается в составе анионной части
молекулы в состоянии, неспособном к обмену. Другая часть металлов
взаимодействует с функциональными группами (гидроксильной, карбок-
сильной, сульфо- группой) во внешней сфере поглощающего комплекса,
и оказывается в ионообменном состоянии. Прочность закрепления пол-
лютантов за счет образования комплексной соли зависит от свойств почв
и свойств загрязняющих веществ. 
ш
Важную роль в формировании свойств комплексных соединений иг-
рает играет поляризуемость ионов, обусловленная способностью их элек-
тронной оболочки деформироваться под влиянием внешнего электриче-
ского поля, в результате чего у иона возникает электрический момент.
Чем выше поляризуемость иона и чем ниже концентрация катиона в ком-
плексе, тем он прочнее. Из функциональных групп наибольшей поляри-
зуемостью обладают группы, содержащие серу, в меньшей мере эту
способность проявляют группы, содержащие азот и кислород. Ионы с
большим радиусом образуют комплексы с серу- содержащими лигандами
( Не, Са, Ав, Си), ионы с меньшим радиусом ( No, Мп, Сг) относительно
больше связаны с лигандами, содеражащими азот и кислород.
Мерой прочности связи металлов с органическими веществами явля-
ются константы устойчивости комплексов. Металлы образуют следую-
щий убывающий ряд по величинам констант устойчивости комплексов:
Си, РЬ, No, 7п, Мп.
42