ствие диссоциации в нем гидролитически щелочных солей (No»СОз,
МЗНСО;›‚) :
М82С03 +2Н2О‹"'—›—Н2С03 + СО2+2Ы8+2ОН‚
что свидетельствует об активной щелочности почвы. Когда же ще-
лочность почвенного раствора возникает в результате взаимодей-
ствия обменно поглощенного натрия с водой и углекислотой почвен-
ного раствора
Ма 
СО,— >Ма»СО
НКК
ЫЭ2С03 +2Н20@Н2С03+2Ы8+20Н'”‚
почва обладает потенциальной (пассивной) щелочностью.
Различают общую щелочность, щелочность от нормальных кар-
бонатов и бикарбонатов. Щелочность от нормальных карбонатов
проявляется в результате обменных реакций почв, содержащих
обменный натрий, или вследствие жизнедеятельности сульфатре«-
дуцирующих бактерий, восстанавливающих сернокислый натрий;
до соды в анаэробных условиях:
Ма,5О, 
+ 2С==2СО, + МNo»5;
Ма25+ С02+ НЗОшМа2С03+Н25.
Если актуальная щелочность выражается показателем рН, то
потенциальная — в миллиграмм-эквивалентах на 100 г почвы.
4.3. Буферность почвенного раствора и почв
Буферностью называют способность почв противостоять.
резкому изменению активной реакции среды при прибавлении кис-
лых или щелочных веществ (например, при воздействии химичес-
ких веществ, имеющих 
кислую 
(суперфосфат) 
или щелочную
(калийная соль) реакцию).
Буферность почвенного раствора 
(почвы) определяется в 0ос-
новном составом твердой фазы почвы, наличием карбонатов и кол-
лоидов. Она проявляется тем сильнее, чем выше емкость поглоще-
ния почвы и чем больше в ее составе поглощенных катионов каль-
ЦИЯ.
4.4. Окислительно-восстановительные процессы в псчвах
Окисление в широком смысле слова — процесс, при кото-
ром окисляющееся вещество (атом, ион) лишается одного или нес-
кольких электронов:
Ре?+ — е== Ре3+,
При этом повышается положительная валентность элемента. При
окислении вещества выделяется энергия. 
:
4* 
5