распадаются, что можно выразить схемой:
х НО 
2 (Н,‚О)х
Причиной возникновения молекулярных агрегатов являются
так называемые водородные связи '. «Водородная связь по СВО-
ему характеру является, по-видимому, электростатической; она
образуется вследствие притяжения ковалентно связанного про-
+| <> — © 
|Г
+ 
@О_
е 2 |
ое ® 
|-
Рис. 2. 
Ориентационная
поляризация 
в 
постоян-
ном 
электрическом поле
Рис. 3. 
Схемы ассоциации
полярных молекул
*
тона свободными электронами атома другой молекулы. При этом
протон находится не посредине между связываемыми им ато-
мами (даже если они одинаковы), а ближе к тому атому, 
©
которым он связан ковалентно. Так‚ в ‘случае воды:
Н
О...Н
н
Нёр...н>0.-.
одно расстояние О— Н при ковалентной связи равно 0,99А, а
другое 1,76 А» 2. 
'
По В. А. Кирееву, «водородная связь образуется как бы вто-
рой (побочной) валентностью водородного атома, которую он
может проявить по отношению к сильно отрицательным (в р/.с-
сматриваемом состоянии) атомам, если 
основная 
валентность
связывает его с атомом, тоже сильно отрицательным в данной
молекуле» 8. 
_ 
”
Энергия водородной связи, по сравнению со связью ковалент-
ной, мала. Она колеблется от 5 до 10 ккал/[моль, тогда как энер-
+ 
-—
= 
+
гия 
нормальной 
связи О— 
Н 
109 ккал/моль, а 
связи Н — Е
148 ккал/моль.
! Основы 
учения 
о 
водородной 
связи 
заложены 
М. А. Ильинским
и Н. Н. Бекетовым в конце нрошлого столетия (1887 г.).
* А. Е. Чичибабин. Основные 
начала 
органической химии. Т. 1
Госхимиздат, М., 1954, стр. 113. 
`
° В. А. Киреев, Краткий курс физической химии. М., 1962, стр. 79.
6
В нарах воды водородных связей практически нет. При плав-
ении льда рвется около 15%, а при нагревании воды до 40° С —
‘около половины всех водородных связей.
° Водородная связь особенно свойственна агрегатным состоя-
ииям вещества. Наиболее распространенной является водород-
ая связь между молекулами, содержащими гидроксильные груп-
ы ОН,
В заключение настоящего раздела приведем некоторые наи-
Ё}'бо'лее характерные константы воды.
Молекула воды содержит по весу 11,2% водорода 
и 88,8%
Жислорода. Наибольшая плотность жидкой воды при 4° 
С 
равна
ёдинице; плотность льда при 0° С — 0,9168.
- Удельная теплоемкость воды при 15° 
С 
равна 1 кал/г град;
удельная теплоемкость льда при 0° С=0,487 кал/г град.
‘' Скрытая теплота плавления льда равна 79,4 кал/г (при 0° С);
«крытая теплота парообразования воды при 0° С — 597,2 и при
—0° С — 538,9 кал/г.
®° 
Чистая вода плохой проводник электричества; ее электропро-
„водность (в ом-!см—!) равна 4,3. 107% при 18° 
С 
и 18,7.10-8 при
© С.
` 
Помимо общеизвестных трех форм воды 
— твердой, жидкой
' газообразной -— с 1932 г. в физике и других сопредельных дис-
иплинах уделяется значительное внимание тяжелой воде!. Эта
орма воды будет кратко охарактеризована в следующем раз-
геле настоящей главы.
‘ Тяжелая вода открыта американскими учеными Э. Уошберн и Г. Юри в
1932°г. В СССР тяжелая вода была получена н исследована А. И. Бродским
(1934).