распадаются, что можно выразить схемой:
х НО 2(Н,О) х
Причиной возникновения молекулярных агрегатов являются
так называемые водородные связи '. «Водородная связь по сво-
ему характеру является, по-видимому, электростатической; она
образуется вследствие притяжения ковалентно связанного про-
+| <> <‚ © |Г
+ 
9@_
е б |
р& ® |
Рис. 2. 
Ориеитационная
поляризация 
в 
постояй-
иом 
электрическом поле
Рис. 3. 
Схемы ассоциации
полярных молекул
*
тона свободными электронами атома другой молекулы. При этом
протон находится не посредине между связываемыми им ато-
мами (даже если они одинаковы), а ближе к тому атому, 
©
которым он связан ковалентно. Так, в случае воды:
Н\о 
Н
/ .. . \
й 
Н/:н
одно расстояние О— Н при ковалентной связи равно 0,99А, а
другое 1,76 А» *. 
'
По В. А. Кирееву, «водородная связь образуется как бы вто-
рой (побочной) валентностью водородного атома, которую он
может проявить по отношению к сильно отрицательным (в р/.с-
сматриваемом состоянии) атомам, если 
основная 
валентность
связывает его с атомом, тоже сильно отрицательным в данной
молекуле» 8. 
` 
”
Энергия водородной связи, по сравнению со связью ковалент-
ной, мала. Она колеблется от 5 до 10 ккал/моль, тогда как энер-
+ 
-—
= 
+
гия 
нормальной 
связи О 
— Н 109 ккал[моль, а 
связи Н — Е
148 ккал/моль.
! Основы 
учения 
о водородной 
связи 
заложены 
М. А. Ильииским
и Н. Н. Бекетовым в коице нрошлого столетия (1887 г.).
* А. Е. Чичибабин. Осиовные 
начала 
органической химии. Т. 1
Госхимиздат, М., 1954, стр. 113. 
`
% В. А. Киреев. Краткий курс физической химии. М., 1962, стр. 79.
6
В парах воды водородных связей практически нет. При плав-
ёении льда рвется около 15%, а при нагревании воды до 40° С —
‘около половины всех водородных связей.
‚ 
Водородная связь особенно свойственна агрегатным состоя-
ияиям вещества. Наиболее распространенной является Вводород-
ая связь между молекулами, содержащими гидроксильные груп-
вы ОН,
В заключение настоящего раздела приведем некоторые наи-
Ё'бо'лее характерные константы воды. 
'
Молекула воды содержит по весу 11,2% водорода 
и 88,8%
Жислорода. Наибольшая плотность жидкой воды при 4°С равна
ёдинице; плотность льда при 0° С — 0,9168.
- Удельная теплоемкость воды при 15°С равна 1 кал/г град;
Ёдедьная теплоемкость льда при 0° С=0,487 кал/г град. 
ы
*° Скрытая теплота плавления льда равна 79,4 кал/г (при 0° С);
«крытая теплота парообразования воды при 0°С 
— 597,2 и при
—No0° С — 538,9 кал/г.
'° 
Чистая вода плохой проводник электричества; ее электропро-
„водность (в ом—!см—!') равна 4,3.10-8% при 18°С и 18,7 . 10-% при
© С.
° 
Помимо общеийзвестных трех форм воды 
— твердой, жидкой
' газообразной -— 
© 1932 г. в физике и других сопредельных дис-
иплинах уделяется значительное внимание тяжелой воде!. Эта
орма воды будет кратко охарактеризовайа в следующем раз-
(еле настоящей главы.
1 Тяжелая вода открыта американскими учеными Э. Уошберн и Г. Юри в
1932’г. В СССР тяжелая вода была получена н исследована А. И. Бродским
(1934).