Используя правило Шульце — Гарди, и на основе своих много-
численных экспериментов Гедройц так сформулировал 
основное
положение о коагулирующей силе катионов применительно к поч-
вам: она возрастает вместе с валентностью катионов, @ в каждой
группе вместе с атомным их весом: Ре%* >> А13+ >> Ва*+ > 5г?* >
> Са*! > Ме*!+ > К+* > No7 > Ш1*.
В этом ряду, как известно, наблюдается аномалия, согласно
которой ион водорода из первой группы и с наименышим атомным
весом обладает силою коагуляции большей, нежели кальций. Эта
аномалия была объяснена уже после работ Гедройца на основе
учения 
о 
ионном радиусе 
и 
степени гидра-
тации ионов (Гольдшмидт, Паулинг, Нигли, Ферсман и др.,
1937, 1952—1953) (табл. 43). С учетом этих работ правило Гедройца
формулируется так: коагулирующая сила катионов возрастает вме-
сте с их валентностью, а в каждой группе элементов она находится
в прямой зависимости от атомного веса элемента и в обратной зави-
симости от степени его гидратации.
Таблица 43
Ионные радиусы (г) некоторых катионов; степень и энергия
их гидратации (У) в слабо щелочной или нейтральной среде
(пло Гольдшмидту) *
Элементы
Н* 
К+ 
Noа* 
1.1* 
Ва?* | 5г?+ 
Са®**+ | Ме?*
Показатели
, —А 
1,54 | 1,33 | 0,98 | 0,78 { 1,43 | 1,27 | 1,06 | 0,78
о—кк/г-цон 
80 
98 
121 
312 | 338 | 375 
—
* Вопрос о степени гндратации иоиов не имеет до настоящего времени одиозначиого
решения. См. по данному вопросу: 
‚ ЙИ. Горбунов. Поглотнтельная способность
почв и ее прнрода. М., Изд. АН СССР, 1948, стр, 24; А. А. Роде, Почвенная влага,
М., Изд. АН СССР, 1952, стр. 36.
Ион водорода оказался «голым» ионом. Он гидратирован лишь одной
молекулой воды, тогда как другие катионы 1-й и 2-й групп гидра-
тированы десятками водных молекул, причем в каждой группе сте-
пень гидратации ионов возрастает по мере уменьшения их ионного
радиуса (см. табл. 43).
Обладая 
ваибольшим ионным радиусом 
и 
наименьшей сте-
пенью гидратации, ион водорода отличается тончайшей сольват-
ной оболочкой и в то же время высоким напряжением электриче-
ского поля на ее поверхности. Он может подойти к противоиону или
коллоидной мицелле на более близкое расстояние, нежели 
ионы
с мощными гидратными оболочками. А взаимодействие между иона-
ми и Заряженными частицами согласно закону Кулона прямо про-
245