коллоидной системы у разных электролитов разный. Так, например,
у солей щелочных металлов, имеющих общий анион, значения вели-
чин порогов коагуляции располагаются в лиотронный ряд: 11* >
> МNo* > К* > КЫ > ©С$*. Он изменяется также для данного
электролита применительно к различным коллоидным растворам.
Не всегда, однако, увеличение концентрации электролита сверх
порога коагуляции ускоряет процесс коагуляции. Здесь 
могут
наблюдаться и обратные явления. Это особейно касается трех- и че-
тырехвалентных катионов, а также ионов Н* и ОНГ. Увеличение
их концентрации сначала снижает электрокинетический потенциал
в кр}-< 
ое 
- —Я
5 
р е*
В 
0 
®
® ° |® 
о
а 
* 
›^
® вЕ 
5—
< 
® 
е
й 
е 
э
“^ 
® 
©
+ & 
&
Концентрация _ злектралитав
Рис. 64. Изменение 6-потенциала и зоны устойчивости кол-
лоидного раствора в случае неправильных рядов коагуляции
(по Фуксу)
коллоидной системы и усиливает коагуляцию коллоидов. При даль-
нейшем увеличении концентрации электролита наступает перезаряд-
ка коллоидов и резкое увеличение их С-потенциала. Коллоидный
золь приобретает устойчивость, которая снова 
сменяется зоной
коагуляции при дальнейшем 
увеличении 
концентрации 
Электро-
лита (рис. 64). Это явление получило название я вления зон,
или неправильных рядов коагуляции.
Гедройц на основе эксперимента отмечал зону неосаждаемости
почвенных коллоидов под влиянием ГеС1, в пределах 0,01—0,001
н. раствора. Механизм действия здесь таков: при концентрации
РеС1, 0,001 н. раствора положительно заряженный ион Ее%* коа-
гулирует отрицательно заряженные коллоиды. При дальнейшем
увеличении концентрации РеС1, в растворе образуется Ее(ОН),.
Гидрат 
окиси 
железа 
нейтрализует 
отрицательно 
заряженные
коллоидные частицы и, абсорбируясь на их поверхности, сообщает
им положительный заряд. В таком состоянии ЭТти частицы могут
быть скоагулированы лишь анионом раствора СГ, для чего концен-
трация электролита должна возрасти до соответствующего электро-
литического порога коагуляции в 0,01 н. РеС|..
241