сил Ван-дер-Ваальса очень мала, можно предположить (допустить),
что структура второго, третьего и последующих адсорбированных
слоев такая же, как в жидкости.
При наличии этих двух допущений, в результате ряда математи-
ческих 
операций, 
авторы 
приходят 
к 
следующему 
уравнению
изотермы адсорбции паров:
_ РО _ 
о С-ГР
No (Р.—Р) 
СГ 
ВС Р, 
'
где \No — количество паров, адсорбированное при относительном
давлении пара Р;
Р, — давление насыщенных водных паров;
\% —- количество 
вещества, необходимое для покрытия всей
поверхности 
адсорбента — плотным — мономолекулярным
слоем;
С — постоянная характеристика средней теплоты адсорбции
монослоя.
Константы уравнения (53) \,, и С находятся графически.
На оси ординат откладывается Ю 
(Р,=р)! На 
оси абсцисс —
Р
величина 
относительного давления 
пара 
*—-.
Выражая \„ в числе молекул адсорбируемого вещества и умно-
жая на площадь, занимаемую каждой молекулой — в твердом или
жидком состоянии (\,), получают удельную поверхность адсорбен-
та (5) *.
Экспериментально 
показано, 
что 
для 
уравнения 
изотермы
адсорбции БЭТ (53) прямолинейная зависимость отмечается лишь
(53)
Р
в пределах относительных давлений пара от Р; — 0,05 до —-—
8
==0,40—0,50.
Р
При более высоком значении р; На пористых адсорбентах насту-
пают резкие отклонения в изотерме адсорбции от уравнения 53, что
связано с проявлением при этих давлениях капиллярной конденса-
ции пара. Несоответствие уравнения 53 с изотермой адсорбции при
низких давлениях 
Р <0 05) А. В. Киселев объясняет несоответ-
ствием первого допущения БЭТ (см. выше) в области заполнения
особо активных мест поверхности адсорбента.
На рисунке 53 приводим типичную изотерму адсорбции водяного
пара.
Для получения изотермы адсорбции, представляющей прямую
линию, достаточно иметь 2—3 экспериментальные точки при отно-
сительном давлении пара (%) в интервале 0,05—0,5. Подобное
ПООННОАННННОЛНННОНННННЛ 
&
* Площадь, 
занимаемая молекулой воды () при 
гексоганальной
упаковке, равна 
10,8 
А*.
214