вать от единиц до тысяч слоев водных молекул в зависимости от
величины и формы частиц, в зависимости от их химического и мине-
ралогического состава. Разногласия по этому вопросу у разных
авторов обусловлены различием образцов почвы, подвергшихся
исследованию, разными методами получения изотерм адсорбции,
недостаточной еще теоретической освещенностью этого вопроса.
До 1914 г. по сути дела не было сколько-нибудь обоснованной
теории, объясняющей адсорбцию паров и газов твердыми адсорбен-
тами. Лишь в этом году независимо друг от друга были предложены
две теории: Поляни (М. Ро1апу!, 1914) и Лэнгмюром (1. Гапетмитг,
1914). 
Поляни дает физическую трактовку 
процессу 
адсорбции
и в основу ее кладет Ван-дер-Ваальсовы силы, тогда как, по Лэнг-
мюру, процесс поглощения паров и газов твердыми сорбентами
имеет 
характер 
преимущественно 
хемосорбции. 
В 
дальнейшем
широкое развитие в изучении обоих видов адсорбции (физической
и хемосорбций) получила теория Лэнгмюра.
Процесс адсорбции, по Лэнгмюру ‚ протекает следующим образом.
В замкнутом пространстве при определенном давлении пара или
газа (в нашем случае паров воды) парообразная или газовая фаза
приходит в контакт с адсорбентом (в нашем случае — © почвой).
Находящиеся 
в Движении молекулы газа или пара ударяются
о поверхность адсорбента. Удары носят двоякий характер: реже —
это упругие удары, когда молекулы газовой фазы, ударившись
о поверхность адсорбента, мгновенно отскакивают от него без
заметного обмена энергией. Чаще наблюдаются неупругие удары
молекул. В этом случае они на какое-то время задерживаются на
поверхности адсорбента и лишь потом возвращаются в газовую
фазу. Процесс задержки молекул газа или пара на поверхности
адсорбента, сопровождаемый выделением теплоты адсорбции, и яв-
ляется основой адсорбции. При постоянстве температуры и давления
газовой фазы быстро наступает состояние равновесия, когда коли-
чество адсорбируемых молекул () и десорбируемых молекул (у)
газа (пара) в единицу времени и на единицу площади становится
постоянным. Для данных конкретных условий это будет определен-
ная фаза изотермы адсорбции газа или пара на твердом адсорбенте.
Исходя из изложенных теоретических представлений Лэнгмюр
предложил уравнение изотермы адсорбции:
аор о, 
(50)
где 
5 — число молекул, адсорбированных на 
1 
см® поверхности›
и — число молекул, ударяющихся об 1 см* поверхности в 1 сек›
у — число молекул, испаряющихся в 1 сек с поверхности в 1 см*;
а — коэффициент конденсации (отношение числа молекул, кон-
денсирующихся на поверхности, к общему числу молекул,
ударяющихся о поверхность);
# — время.
14* 
211