но, что должна существовать переходная зона реакции, при которой
и положительный, и отрицательный заряды частиц, обусловленные
отдиссоциацией 
в 
раствор 
противоположно заряженных 
ионов,
будут уравновешиваться. Коллоидная частица в такой зоне (точнее-—
в такой точке) переходной реакции станет электронейтральной: это
будет изоэлектрическое 
состояние 
коллон-
дов, 
при котором электрокинетический потенциал частиц равен
нулю (6 = 0). Различные амфолитоиды достигают изоэлектрического
состояния при различной величине рН среды. Так изоэлектриче-
ская точка гидроокиси железа лежит при рН 7,1, глинозема (АЦОН),}
при рН 8,1, различных протеинов при рН между 4 и 12 *.
Возрастает концентрация Н-ибнав
Вазрастает лонцентрация ОН-ивнов
# =ё! 
Уа
Коллоий электропопажителен, — Колпоий элеттранеитрален, — Коллоид электроотрицателен )
собержит обменные акидны 
лочти не сабержит обюенных ионав — собержитт обменные катибны
Рис. 50. Поведение амфотерного коллоида в зависимости от реак-
ции среды
На рисунке 50 представлен схематично (по Маттсону) процесс
перерастания, в зависимости от реакции среды, базоидных свойств
гидроокиси алюминия в ацидоидные.
Амфотерные коллоиды — слабые кислоты 
и 
основания. 
Это
обусловлено незначительной степенью диссодиации их в растворе.
По расчетам Маттсона, коллоидная частица с эффективным радиу-
сом 44,5 ммк, на поверхности которой может поместиться 505 208 ка-
тионов, 
способных к обмену, судя по величине электрокинетиче-
ского потенциала 
в растворе около 70 мв, должна была отдиссодииро-
вать в растворе лишь 857 ионов, т. е. 0,17% их общего числа. Этот
теоретический расчет Маттсона, в общем, подтвержден экспери-
ментально Маршаллом (1948). Применяя мембранные электроды
для измерения активности катионов вблизи глинистыХ частиц, он
* Изоэлектрическое состояние коллоидов обнаруживается катафорити-
ческим путем нахождения величины рН, при которой коллоидный раствор,
помещенный в поле электрического тока, не обнаруживает передвижения
коллоидных 
частиц К аноду или катоду.
201