интенсивное развитие восстановительных процессов глееобра-
зования (глеевые почвы меньше 200). Оптимальные условия
для нитрификации при Ё, 350—500 мВ. При резком падении
потенциала развивается денитрификация. Снижение потенциа-
ла Е, до 200—350 мВ вызывает накопление Ее?+ и Мп?+, т. е.
форм, токсичных для роста и развития большинства растений.
Таким образом, при избыточном увлажнении создаются небла-
гоприятные воздушно-физические режимы (недостаток кисло-
рода), накапливается много токсичных форм тяжелых метал-
лов (Ее?+, Мп?*+), ухудшается режим основных элементов пи-
тания, например, создаются неблагоприятные условия для нит-
рификации или идет связывание фосфат-ионов в труднораство-
римые соединения с поливалентными металлами 
(Ре, А!), а
также создается кислая и сильнокислая реакция среды.
Буферность
Буферность почвы— способность жидкой и твердой фаз поч-
вы противостоять изменению условий 
среды, например, рП,
окислительно-восстановительным свойствам и другим. Так, про-
тиводействие изменению реакции среды (рН) при добавлении
сильной кислоты или физиологически кислых удобрений (кис-
лое плечо, кислый интервал буферности или щелочки, щелоч-
ное плечо, щелочной интервал), при известковании или внесе-
нии физиологически щелочных солей. Буферность зависит от
состава и свойств почвы и свойств почвенного раствора. Бу-
ферность почвенного раствора зависит от наличия ионов Мат,
К+, Са?+, Ме?**+, СО,?- и НСО,-, растворенного СО,, гума-
тов и фульватов и некоторых других веществ. 
Буферность
почвенного раствора обусловлена присутствием 
солей силь-
ных кислот и слабой кислоты, которые и создают буферность.
Сильными основаниями являются Ма, К, более слабыми—Са,
Ме. Органические слабые кислоты — ГК, ФК.
Буферность почвы зависит от механического состава почв.
У тяжелых почв, например глинистых или суглинистых, боль-
ше буферная способность за счет большего содержания или-
стых и коллоидных частиц, которые, в свою очередь, содержат
значительное количество поглощенных 
катионов, 
таких, как
Са, Ме. Если в такую почву внести кислоту, то подкисления
не произойдет в силу обменной реакции:
[ППК] 1%8 
+ 461 = [ППК] Н, + СаС| + МеСь. — (21)
Вместо водорода появляются нейтральные соли СаС!; и
74