Окончание табл. 4.10
Катионы
Экологическая значимость катионов
No°
Натрий в количествах менее 3 % от ЕКО - необходимый компонент оптимального для
биоценозов функционирования почвенной системы. В этом случае элемент обеспе-
чивает дисперсность коллоидов на уровне около 01 %, что важно для подвижности,
динамичности и первоочередной резервности для минерализации гумусовых веществ
и обеспечения почвенных растворов биологически необходимыми компонентами.
Однако следует признать, что эта роль No* 
в почвоведении и агрохимии изучена не-
достаточно.
Ма* как обменный катион является активным пептизатором коллоидов при концентра-
ции его в почвенном растворе ниже порога коагуляции. При этом в состояние золя пе-
реходят все коллоидные системы, почва приобретает свойства солонцеватости, ста-
новясь текучей, бесструктурной, в растворах появляются щелочные соли, рН может
достигать 9,5 - 10,0. Образуются особые почвы — солонцы. Изучение солонцеватости
почв и солонцов — особый раздел почвоведения
Н+
Обменный водород — источник почвенной кислотности. Его присутствие фиксируется
всегда в бескарбонатных почвах, т. е. в почвах не содержащих СаСО,. В нейтральных
почвах при рН от 6,5 до 7,2 Н* присутствует в ППК в количествах менее 5 % от ЕКО. В
этих условиях обменный Н* экологически нейтрален. В количествах более 5 % от емко-
сти обмена начинают проявляться кислотные свойства почв тем в большей степени, чем
выше количество водородного иона в коллоидно-поглощенном состоянии. Максимум
кислотности почвенной среды наступает, когда среди обменных катионов водорода ста-
новится более 40-50 %, рН почвы при этом становится кислой и сильнокислой (рН 3-5).
Максимальное количество водорода в ППК может достигать 80 % от ЕКО
А|3+
Алюминий в обменном состоянии — интенсивный коагулятор коллоидов. Является
объектом пристального внимания в кислых почвах. При переходе в почвенный раствор
образует гидролитически кислые соли, способствующие повышенной пептизации А'
в почвенной среде, поэтому учитывается при определении кислотности почв наравне
с ионом водорода. А 
изучается как физиологически токсичный катион
Ре*
Интенсивный коагулятор коллоидов, как и алюминий во влажных тропических почвах.
Участвует в создании структурных микроагрегатов, придающих ферраллитным поч-
вам эффект опесчаненности почвенной массы. Обычно такие почвы рассматриваются
как псевдопесчаные. Ожелезненные почвы малопластичны, не набухают, склонны к
образованию латеритов
NoН,
Ион аммония — единственная возможная аккумуляция доступного растениям азота.
Поглощается коллоидами в процессах аммонификации. Легко используется корневы-
ми системами растений. Не накапливается в количествах, превышающих 3 % от ЕКО.
Физическая и физико-химическая значимость не изучена. Аммонийный азот, в том чис-
ле в обменном состоянии, — особый предмет агрохимических исследований
4.3. Реакция почвенной среды (рН)
Жизнь животных и растений может протекать при рН от 2,5—8
до 10-10,5. За пределами этих концентраций ионов водорода про-
явление жизни крайне ограничено. Этот же, даже несколько боль-
ший, размах рН мы встречаем и в почвах.
Величина рН является наиболее устойчивым генетическим
показателем конкретной почвы. Варьирование рН в границах ти-
122