тролитов. Однако коагуляция суспензий под влиянием элек-
тролитов наступает при концентрации солей не ниже неко-
торого минимума.
Минимальная концентрация электролита, вызывающая
коагуляцию почвенной суспензии, называется электро-
литическим 
порогом.
Величина электролитического порога зависит от харак-
тера суспензии, крупности ее частиц и концентрации. Для
каждой данной суспензии электролитический порог зави-
сит от характера соли, ее реакции (нейтральная, кислая,
щелочная), валентности и атомного веса катиона.
Мелиоратору необходимо иметь представление о вели-
чине электролитического порога некоторых солей, часто
встречающихся в почвах, и о влиянии щелочной или кислой
реакции среды на устойчивость почвенных суспензий.
Исходя из этих соображений в настоящий практикум
и введены следующие упражнения.
1. Определение электролитического порога для двух
нейтральных солей разных валентностей (СаС1, и МаС!).
2. Определение электролитического порога для 
иона
Н(НОС).
З3. Определение электролитического порога для 
иона
ОН(No0Н).
4. Установление стабилизирующего влияния малых кон-
центраций щелочи (NoОН).
Для опытов 
рекомендуется брать суспензии наиболее
дисперсные и устойчивые, 
насыщенные в той или 
Ииной
степени 
натрием— естественные 
или 
искусственно приго-
товленные солонцовые почвы. Опытные растворы приго-
товляют для МаС! и МаОН в концентрациях: 0,1; 0,2; 0,3
и 0,4 л; для СаС1, и НС! в концентрациях 0,01; 0,02; 0,03
и 0,04 л.
Примечание. Серию 
концентраций заранее подбирают
таким образом, чтобы для данной суспензии и объема ее, употреб-
ляемого в опыте, при прибавлении 1 мл раствора электролита элек-
тролитический 
порог 
лежал 
в 
пределах, 
получающихся в сус-
пензии концентраций.
Опыт по определению электролитического порога для
каждой из вышеназванных солей проводят одинаково: в шта-
тив ставят пять (или одновременно 10—15—20) по возмож-
ности одинаковых пробирок и в каждую из них вносят
по 9 мл суспензии. Затем в каждую из пробирок дополни-
227