осаждении нейтральной щелочной соли гуминовой кислоты свежераство-
ренным в дедяной воде (во избежание гидролиза) РеС|).
Куртесов и Рабинович (1935) наблюдали резкий перегиб в кривой
электропроводности, соответствующий определенному составу 
соли, при
титровании юднозамещенного щелочного гумата раствором Е‘е(ЫОз)з.
Как по данным Шпренгеля, так и по новейшим наблюдениям, «гума-
ты» окисного железа (коагуляты) наиболее трудно растворимы и не дис-
пергируются водой.
Гумат А! . Пределы возможности существования гумата алюминия
(АЮН++) более широки, чем гумата железа, ввиду более ясно выражен-
ного основного характера гидроокиси алюминия.
Наличие обменного алюминия может быть, как известно (Неймапт,
1929; Карреп, 1916, 1920, 1929), источником обменной кислотности при
взаимодействии с растворами нейтральных солей благодаря явлениям
гидролиза:
Нит АГ" + ЗКа = Нит Кз -- АіС]‚з
АЮ1, + ЗН,О = А1(ОН», - ЗНС1.
На самом деле реакция, вероятно, может быть изображена песколько
иначе;
(А1ЮН**); Нит + 4КС! 
= К, Нит -- 2А1 (ОН) СЬ
А1 (ОН) С 
+ 2Н,0 = А1(ОН), + 2На!.
При повышении рН до 
реакции, близкой к нейтральной 
(выше
рН 5 5)‚ алюминий теряет способность к обмену ввиду перехода в гидрат
окиси '. Образующийся при этом гумат гидроокиси алюминия имеет харак-
тер смешаниого геля с пониженной емкостью обмена катионов по срав-
нению со свободпой гуминовой кислотой.
Коагуляты гуматов алюминия, получаемые при коагуляции щелочных
гуматов раствором А1К1,, не пептизируются водой (Куртесов и Рабино-
вич, 1935).
По Шпренгелю «основной гумат» алюминия трудно растворим, тогда
кЁЁі «кислый гумат» обнаруживает заметную растворимость (5ргепде],
1 
.
О) солях группы «фульвокислот» Одена, или ккренатах» и «апокрена-
тах» Берцслиуса и Мульдера, новых исследований не было. По данным на-
званных авторов, соли щелочных оснований этих 
кислот растворимы.
«Кренаты» Са, Мк, Ре' также растворимы, алокренаты растворимы труд-
нес, но все же более, чем гуматы. «Кренат» Ре 
нетрудно растворим,
«апокренаты» Ке 
и А! и «кренат» А1 трудно растворимы, кислые соли
А (т. е. при малых количествах А1(ОН)з) растворимы.
О нерастворимости «солей» окисного железа и алюмипия при `слабо-
кислой реакции говорят также позднейшие паблюдения; так, по Ваксма-
ну, вещества, растворимые в кислом фильтрате от осаждения гуминовой
кислоты, при наличий в растворе железа и алюминия, осаждаются при
нейтрализации до рН около 5—6. Эта фракция, названная Ваксманом
«В-гумусом» в отличие от ‹а-гумуса», т. е. гуминовой кислоты, снова лег-
ко растворяется при подщелочении. Аналогичные явления наблюдаются
и для «гуматов» гидроокисей железа и алюминия (т. е. ддя смешанных
телей), что объясняется с электрокинетической точки зрения (Майз5опв,
‘ Растворение алюминия, однако, возможно и в этом случае благодаря подкис-
лению резкции вследствие вытеснения обменного водорода гуминовой кислоты 0с-
нованием соля (Гейдройц),
^126