4. Постоянство растворов при вабалтываяни с животным углем или сульфатом бария. Перечисленные свойства более или менее общие для солей всех тшелочных катионов, не исключая и NoН.. Гуматы кальция и магния в лабораторных условиях легко получаются при коагулящии золей гуматов щелочных металлов хлори- стыми солями кальция и магния, 'причем для коагуляции требуется небольшой избыток прибавляемых электролитов по сравнению с количе- ством, необходимым для замещения щелочного основания на кальций или матний (Куртесов и Рабинович, 1935). При коагуляции хлористым маг- нием, кроме того, необходима еще и значительная концентрация назван- ной соли; по опытам Куртесова и Рабиновича, 0,1 н. МеС1о не вызывает коагуляции и последняя наступает только при концентрации 0,4 н. МЕСЬ (Куртесов и Рабинович, 1935). Меньшая чувствительность золей щелоч- ных гуматов к солям магния по сравнению © солями кальция находится в соответствии с различной устойчивостью гуматов кальщия и магния к пептизации. Гумат кальция лишь слабо пептизируется при промывании осадка на воронке водой, тогда как гумат магния диспергируется почти полностью, подобно свежеосажденной гуминовой кислоте (Куртесов и Рабипович, 1935). Эти наблюдения находятся в согласии со старыми данными Шпренгеля (5ргепде], 1834), по которым свежеосажденный гу- миновокислый кальций «растворяется» в 2000 частях воды при 16°, тогда как гуминовокислый магний обнаружил гораздо более высокую «раство- римость» — 1 часть на 160 частей воды при той же температуре. Для получения нейтрального гумата кальция (соответствующего за- мещению всех карбоксильных групп) пользуются насыщением геля гуми- новой кислоты кальцием путем продолжительной обработки нейтральным уксуснокислым кальцием (Майвзоп, 4931). Некоторая, хотя и незначительная, способность гумата кальция к пеп- тизации объясняет нахождение в природе (в болотных почвах) конкре- ционных выделений его (с различными примесями) в виде допплерита (Одеп, 1919). При взаимодействии щелочных гуматов с карбонатом кальция коагу- ляции не наблюдается (Гедройц, 1932; Оди6, 1924), что, вероятно, объ- ясняется малой растворимостью СаСОз и образованием на ловерхности его частиц пленки гумата кальция, затрудняющей дальнейшую реаждию. Наоборот, при действии углекислых щелочей на гумат кальция происхо- дит образование растворимого гумата натрия, на чем основано примене- ние углекислых щелочей для извлечения туминовой кислоты. При обык- новенной температуре это извлечепие, однако, очень неполно. Тумат закиси железа считался Шпренгелем ($ргепре], 1831) за растворимую в воде соль. По иселедованиям Одена, раствор имеет коллоидный характер, так как не проходит через коллодионный мешок. От прибавки солей коагулируется, но коагуляция обратима. Шпренгель писал, что образование гумата закиси железа происходит только в НИЖ- них, плохо проветриваемых слоях почв, так как на воздухе эта соль переходит в основную' окисную. В настоящее время выяснилось, что за- кисные соединения железа в присутствии органических веществ и при низком рН оказываются устойчивыми даже при доступе кислорода воз- духа, тогда как при нейтральной и щелочной реакциях происходит быст- рое окисление (Бредфильд, 1936). На основании этих данных можно предполагать образование некоторых количеств гумата закиси железа в верхних горизонтах кислых подзолистых почв, что, может быть, играет известную роль в процессах оподзоливания благодаря значительной подвижности этой соли. Гумат окиси железа, Свен Оден подучил гумат железа, близко отвечающий формуле (Ре'ОН)»эВьшие — (содержание е = 7,2%) при 425