Таблица 
1
Растворимссть солей при 20°, в прецентах
Название соли 
ХЪЬЁ‚‘;‚\;Ё;ЁЁЯ 
Растворимость
Карбонат натрия 
МазСО 
21 ,5
Бикарбонат натрия 
. 
МNoаНСОз 
9,6
Карбонат магния 
МеСО, 
0,0106
Карбонат кальция . 
СаСОв 
0,0014
Хлористый натрий . 
МNoаС! 
36,0
Хлористый магний 
МеСЬ 
94,9
Хлористый кальций 
СаСТь 
74 ,9
Сульфат натрия . 
Маз5О, 
19,4
Сульфат магния . 
Ме5О, 
36,0
Сульфат кальция 
Са5О, 
0,2
Однако растворимость солей в естественных растворах
и перемещение их в почве зависят от многих причин. Так,
например, карбонат кальция в чистой воде практически
не растворяется, но в присутствии ионов СГ или СО, его
растворимость сильно повышается. В природе хлористый
натрий часто выпадает в осадок последним, по сравнению
с другими солями, так как он почти одинаково хорошо
растворим и в теплой и в холодной воде. Поэтому хлори-
ды являются более подвижными, чем сульфаты или кар-
бонаты. В обменных реакциях ионы хлора не теряют своей
растворимости, тогда как ионы сульфатов образуют ма-
лорастворимые соли металлов.
В случае медленного перемещения грунтовых вод по
уклону местности, при одновременном испарении их через
почву, происходит частичное разделение солей. Наименее
растворимые соли выпадают 
в 
осадок 
в 
начале своего
пути, а наиболее растворимые — в конце.
Если уклон местности условно разделить на зоны, то
последовательный порядок выпадения солей можно изо-
бразить в виде схемы (рис. 1).
В результате концентрирования и перемещения солей
в почве образуются зоны: 1) пресных вод (без выпадения
солей); 2) жестких вод (в осадок частично переходит угле-
7