Таблица 46
Коэффициенты активности (`/) МаС! при молярности (т)
в пределах 0,01—5,2
0,01 0‚02' 0,0510,1 
10,2 
10,5 
|1,0 
12,0 
[13,0 
140 
|5,0 
|5,2
оее вевь . 0,922 0‚892|О‚842 0,7980,75210,689 0,65010‚661 0,70410,76510,85210,874
Из таблицы 46 и рисунка 43 видно, что " имеет минимальное значение при
т = 1, 
а далыше возрастает.
Для смесей электролитов изменение \` подчиняется следующим законо-
мерностям (Льюис и Рендалл): 1) в любом разбавленном растворе смеси силь-
ных электролитов одинако-
вого валентного типа коэф-
фициент активности каждого
электролита зависит только 
10
от общей концентрации. Это 
Ё>
правило должно рассматри- 
&
ваться как предельный за- 
Ё.Ё‚
кон, 
бправедливый только 
— 5 ®
при 
бесконечном 
разведе-
нии; 2) в разбавленных рас-
творах — коэффициент — ак-
тивности данного сильного
электролита 
одинаков 
для
всех растворов одной и той
же ионной силы.
Ионная сила раствора
в определяется следующим
т
Коэ
ак
0 
‹
Квадратный корень из молярности т
Рис. 43. Коэффициент активности МаС1 в вод-
! 
! 
]
10 
20 
и
ных растворах при 25°С.
Обр&ЗОМ1 стехиометрическая молярность каждого иона умножается на квадрат
его валентности и сумма этих величин делится на два, т. е.
в— у (т РЕ та + УА,
где т и та — молярности 
катиона 
и 
аниона;
У, и Г 
— соответствующие валентности.
Например, для 0,01 КС! имеем
р=(—)—32(—)—3—2=0‚01
К+ == 0,01 . 1* = 0,01
С1- == 0,01 . 1* = 0,01
Для 0,01 Ме50, имеем Мра = 0,01 . 2% == 0,04
р=9і29ё=0‚04
Для 0,01 ВаС1, имеем
ВО 
- = 0,01 . 22 = 0,04
Сумма . ...... 0,08
Ва*+* == 0,01 . 23 = 0,04
2С1 - = 0,02 
. 13 = 0,02
Сумма .. ..... 0,06
157