Например, для реакции 
ЗЁе + 4Н,О $> Ее,О, + 4Н, 
имеем К —
— [Ре,О,} х |Н,|*
° [В} х [Н,О}
В реакциях обмена ионов разных валентностей один моль одновалентного
иона 
замещается 
*/‚, 
моля иона двухвалентного, 1/, моля трехвалентного
и т. д.; поэтому в уравнение закона действующих масс для этого типа реак-
ций 
молярные 
концентрации многовалентных ионов входят в 
степенях,
обратных их валентностям, т. е., например, концентрации нонов Са’' и Мр:: —
в степени 1/,, ионов Ре”° и А|” — в степени !/, и т. д. Валентность элемента
принимается в каждом частном случае та, которая обозначена в принятой
стехиометрической формулс.
Уравнение закона действующих масс в изложенной здесь простейшей
форме оказывается вполне справедливым для идеальных газов и для растворов
электролитов при бесконечном их разбавлении. В реальных газах и растворах
имеет место только частичная диссоциация молекул вещества, поэтому ско-
рость реакции. (и, следовательно, всличина константы К) определяется не
только молярной концентрацией реагирующих веществ, но и степенью их
диссоциации. Поэтому К (постоянная равновесия) постоянно только для
бесконечно разбавленных растворов, но не строго постоянно при любой
конечной концентрации (Льюис и Рендалл).
В соответствии с этим для растворов любых кондентраций в Ё)ормули—
ровку закона действующих масс дополнительно вводится понятие об 
«актив-
ности» ионов (Льюис).
Активность ИОНоВ (а) характеризует их подвижность и определяется
различными методами: по давлению пара растворителя, по электродвижущей
силе, по точкам замерзания и другими методами. Только в очень разбавлен-
ных растворах активность может быть приравнена молярностіи.
(Б. Н. Меньшуткин).
Средняя геометрическая активность ионов а____‚_:_—_—...(а + --а _) ® ‚ деленная
на молярность электролита т, названа козффициентом активности ', или
термодинамической 
степенью 
диссоциации.
Примечание. Для солей любого состава общее выражение коэф-
фициента активности имеет следующий вид:
б
Т"":: 
{ 
›
У 
У т
т (У7-у_т)*
где 7+ и Й _ — числа положительных и отрицательных ионов, возникающих
при диссоциации; Р — суммарное число тех же ионов.
Например, в растворе хлорида бария (ВаС1,) очень малой молярности
{
имеем а_ == т а_ == дт. и ао == [(т) (2т)?] 8
Значения коэффициента активности для некоторых солей приводятся
в таблицах 45 и 46 и на рисунке 43 (Льюис и Рендалл).
Таблица 45
Коэффициент активности для различных молярностей электролита (т)
Молярность электролита (т)
Сли 
0,000 | 0,0002 1 0,0005 \ 0,001 | 0,002 | 0,005 | 0,01
КС), МаС1....... ее 0,993 | 0,990 
|0,984 
|0,977 
|0,967 | 0,946 | 0,922
К„5О,д. . .. .. .. .. ...... 0,935 
|0,917 | 0,885 
|0,853 
|0,814 
|0,749 | 0,687
Н„БбО,д. . .. .. 
.. .. .. .... 0,932 
10,910 | 0,871 
|0,831 
|0,782 1 0,696 | 0,617
ВаС1, .. ,,, уу в,. , .. | 0,939 
|0,923 
|0,894 | 0,866 
|0,830 
|0,771 | 0,716
156