К
константу К, так как ‘; ф== , хотя ее лучше определять по
со
рисунку 41, при условии, что Т. определяется по рисунку 42.
В отношении обмена катионов в почвах (полярная адсорбция)
уравнение Лангмюра должно давать лучшие результаты по срав-
нению с уравнением Фрейндлиха, однако принципиально и оно
неприменимо к данному типу явлений, поскольку в уравнение
входит лишь одна концентрация адсорбируемого вещества, тогда
как при обменных реакциях мы имеем дело по крайней мере с двумя
концентрациями при обмене двух
иоНов.
Закон действия масс.
В настоящее время большинство
исследователей изыскивает пути
приложения к обменным реак-
циям 
в почвах классического 
7
«закона действия масс», устано-
вленного в 1867 г. норвежскими
учеными 
Гульдбергом и Воге. 
1
Этот закон гласит, что при хими- 
—
ческом 
равновесии отношение 
Ь, 42. Графическое изображение
произведения концентрации реа- — обратных величин уравнения Ланг-
гирующих веществ к произведе- 
мюра.
нию 
концентраций, 
получаю-
щихся в результате реакции веществ, есть величина постоянная;
например, для реакции типа А -- В<* С -- ) имеем %% = К (Сопвб).
— 
—-
$-
и
|
Закон действия масс кинетически выводится следующим образом (И. А.
Каблуков).
Положим, что реакция протекает по уравнению:
л+ ВС +р.
Для осуществления реакции между А и В необходимо, чтобы молекулы
этих тел сталкивались между собой.
Очевидно, что число этих столкновений пропорционально концентрации
как тела А, так и тела В, т. е. пропорционально произведению их концентра-
ций АВ. При любых данных условиях не каждое столкновение влечет за собой
еакцию, а лишь некоторая определенная часть их, пропорциональная коэф-
Ё›ициенту К; следовательно, количество веществ, превратившихся в единицу
времени (или скорость реакции У) определится выраженисм & . АВ, где
А и В — число молей в литре, а & — постоянная для каждой реакции вели-
чина, называемая коэффициентом скорости. Аналогично для обратной реакции
между С и Р имесм Й, = К,. СО. При установившемся равновесии, очевид-
но, 7 = Й,, т. е. & . АВ = К, . С, откуда имеем Ё%:%:К‚ где К —
константа — (постоянная) 
— равновесия, 
равная — отношению 
скоростей
реакции, 
идущих 
в 
противоположных направлениях.
Если вещества вступают в реакцию в количестве не одной молекулы,
а нескольких, т. е. реакция имеет вид л.А + тВ $> #С - у), то уравнение
закона действующих масс приобретает вид:
АбВтО 
— к, _
схру —к —^
155