из растворов разных концентраций использовать эмпирическое
уравнение изотермы адсорбции * Фрейндлиха следующего вида:
1
Т == КС»,
где Т — количество адсорбированного вещества;
С — концентрация раствора;
К — некоторая константа.
1
Показатель степени — в случаях адсорбции из растворов колеб-
лется для разных веществ от 0,1 до 0,5.
Формула П. Г. Фрейндлиха выражается параболой и главным
ее недостатком является то, что она дает непрерывное возрастание
величины адсорбции (Т) при повышении концентрации раствора
(С), не указывая на существование обязательного для каждого
адсорбента предела адсорбции (То).
Несмотря на этот принципиальный недостаток, изотерма Фрейн-
длиха тем не менее достаточно хорошо согласуется с эксперимен-
тальными данными во всех тех случаях, когда величины факти-
ческой адсорбдии (Т) далеки от предела насыщения (Т). То же
самое оказалось в отношении поглощения катионов (полярной ад-
сорбции) коллоидами почвы: первые этапы поглощения, далекие
от насыщения всей поглотительной емкости почвы, часто доста-
точно хорошо характеризуются уравнением Фрейндлиха.
У равнения неполярной адсорбции. 
В 1946 г.
Лангмюр разработал рациональное уравнение неполярной адсорб-
ции, имеющее следующий вид:
Т=То 
-°
®О+К?
ИЛИ
т —Т
т 
С == К (СОПЗЁ).
Это уравнение гиперболы, из которого следует, что при кон-
центрации раствора С — Т.„ адсорбция Т также стремится к пре-
делу адсорбционного насыщения Т.
Если адсорбируемая частица насыщает на поверхности адсор-
бента не одно активное место, а лп активных мест (или, что то же
1
самое, одно активное место адсорбента насыщается — частью части-
цы вещества), то концентрация этих частиц входит в уравнение
* Изотермой адоорбции вообще называют уравнение Т ==], (С), т. е.
кривую зависимости количества адсорбированного вещества (Т) от концен-
трации раствора (С) при постоянной темипературе (:). Концентрация здесь
и везде ниже исчисляется в моллат. Молярной концентрацией называют такой
раствор, в литре которого находится 1 г-молекула (или моль) вещества,
т. ©. столько граммов, сколько единиц в молекулярном весе данного вещества.
153