Состояние коагуляции ила 
является 
вполне 
устойчивым‚
пока в растворе присутствует соль (электролит). При удалении
прибавленной соли (например, промывкой на фильтрах) суспен-
зия может возвратиться к своему исходному распыленному со-
стоянию. Этот вид коагуляции является, следовательно, процес-
сом обратимым. В тех случаях, когда катион соли вступает в
химическое взаимодействие с поглощающим комплексом почвы
(например, при действии солей железа, кальция и др.), коагуля-
ция может стать необратимой.
Способность к коагуляции начинает проявляться у частиц
размером около 0,01—0,2 мм, затем достигает своего максималь-
ного проявления в области коллоидальных степеней раздробления
и вновь 
затухает по направлению к молекулярным 
растворам.
Коагуляция 
есть проявление следующих 
закономерностей.
а) Каждая соль начинает оказывать коагулирующее действие
на суспензии лишь при некоторой минимальной концентрации,
носящей 
название 
её 
электролитического 
порога - коагуляции
(табл. 29).
Таблица 29
Величина электролитического порога коагуляции (по Гедройцу)
Солк 
сонедновце | РАКролННИЧ
Хлористый натрий:
в М. .. .. .. .. .. .н, 0,125—0,05 
0,025—0,0125
В % .к. .к ккк 
е В, 
0,725— 0,290 
0,145—0,0725
Хлористый кальций, магний, водород (СаС1,,
МеС1,, НС1):
В М. .. .. .к. к ВВ, 0,005 —0,0025 | 0,00125—0,0005
В % 
« кк екекв к, 
0,0275—0,0138 | 0,006 
—0,00275
6) Электролитический порог каждой соли изменяется в зави-
симости от химических свойств почвенной суспензии, ее концен-
трации и размера почвенных частиц. Увеличение концентрации
суспензии и увеличение размеров частиц обычно ускоряет коагу-
ляцию (К. К. Гедройц).
Примерный размер 
|, 
Харантер оседания через
частиц (в мм) 
3 часа при действии хлори-
стого натрия
0,001 
Полное оседание
0,0006 
Слабое 
»
0,0004 
Оседания нет
в) Различие величин порога коагуляции разных солей опре-
деляется `следующими 
закономерностями: 
коагулирующее дей-
117