рубежом, но отчасти и в СССР, мы считаем необходимым изложить и кри- тически рассмотреть и их. Критике этих взглядов было уже посвящено несколько статей, как, например, Шарова (1939) и Роде (1943). Наше рассмотрение мы начнем с работ Фагелера. Этот исследователь (см. русский перевод, 1938), а за ним Альтен и Курмис (АМеп ппа Кигт1ев, 1935, 1939) попытались создать строгую коли- чественную теорию поведения воды в почве, целиком основанную на осмо- тических явлениях. Фагелер исходит из того положения, что ‹«...каждая частица, способ- ная к явлениям поглощения (сорбции), представляет в конечном итоге самостоятельную систему, в которой поглощенные ионы (предполагается, что они могут свободно двигаться в воде диффузного слоя\) вызывают свое собственное осмотическое давление...» (1938, стр. 99). Вот это-то осмоти- ческое давление, развиваемое обменными катионами, Фагелер и кладет в основу всей своей концепции. Это осмотическое давление характеризуется следующими условиями: «Осмотическое давление воды диффузного слоя увеличивается по мере приближения к поверхности мицеллы @ умень- шается по мере удаления от нее, подчиняясь уравнению с показательной функцией. Ближайшие к мицелле слои воды доложкны удерживаться с огромной силой; граница между водой диффузного слоя и раствором или граница «водной пленки Трофимова, лишенной солей», долэжна находиться там, где осмотическое давление связанной воды равно осмотическому дав- лению раствора»! (1938). Исходя далее из того положения, что два раствора с одинаковыми ос- мотическими давлениями должны обладать и одинаковой упругостью па- ра, Фагелер говорит: «Оказывается, что осмотическое давление и вместе с тем давление пара водной оболочки частицы можно определить очень просто. Для этого сухую коллоидную соль достаточно поместить в про- странство, наполненное парами данного раствора, осмотическое давление и упругость паров которого известны. Нак только наступит состояние рав- новесия, упругость пара водных оболочек частиц и раствора должна стать одинаковой, так что остается определить лишь количество воды, погло- щенное коллойдной солью» (1938, стр. 103). При этом Фагелер исходит из некоторого предвзятого положения о том, что ‹«...при слабых электри- ческих силах, свойственных плоскостям атомной решетки кристалличе- ских веществ, поглощение последними молекул воды из пространства, наполненного парами, ограничивается, как правило, одним молекулярным слоем, причем молекулы располагаются согласно их направляющим си- лам, одна возле другой». При этом, по мнению Фагелера, когда речь идет о коллойдной соли, то «...роль аполярных сил остаточной плоскостной сетки кристаллической решетки в сравнении с преобладающей ролью по- глощенных ипонов отступает в явлениях сорбции паров на задний плаю ! (1938, стр. 102). Поэтому, по мнению Фагелера, количество воды, связанное коллоид- ной солью, может быть вычислено по формуле: Количество граммов воды, связанной 100 г коллоидной соли = _ Нормальное давление при {° х 2 осмотически активных корпускул ?. х Фагелер при этом отмечает, что «...все эти выводы действительны только в том случае, если движение поглощенных ионов совершенно свободно. 1 Курсив автора. * «Нормальное давление» есть давление одной грамм-молекулы газа, занимаю- щей объем, равный 1 л.; п есть осмотическое давление. 173