вместо единицы. Из этого также следует, что взаимное расположение молекул воды сильно отличается от такового у простой жидкости. Тот факт, что молекулы воды обладают электрическими полями, обус- ловливает и чрезвычайно высокую растворяющую способность воды. Гид- ратация, или сольватация, т. е. образование химической связи между молекулами воды и растворяемым веществом, является главной активной причиной растворения, как это подчеркивает Фрицман в цитированной уже работе (1935). 2. ГИДРАТАЦИЯ ИОНОВ Как было указано выше, диполи воды могут притягиваться ионами, вследствие взаимного притяжения электрических зарядов, присущих, с одной стороны, иону, а с другой — полюсам гидролей. Явление это на- зывается гидратацией ионов и выражается, в конечном счете, в образовании гидратной оболочки вокруг ионов, состоящей из притянутых ионом молекул воды. Учитывая различный размер ионов, можно заранее предви- деть, что величина этих гидратных оболочек будет у разных ионов различ- ной. Чем больше радиус иона, тем с меньшей силой он может притягивать гидроли и тем, следовательно, оболочка должна быть тоньше. В литературе имеется несколько определений степени гидратации ионов, которую принято выражать числом молекул воды, притянутых одним ионом. Эти определения весьма противоречивы, не согласованы одно с другим и в настоящее время физическая химия, повидимому, не распо- лагает более или менее достоверными величинами степени гидратации ИОНов. Тем не менее, однако, мы приведем несколько рядов цифр, характери- зующих гидратацию ионов, принадлежащих разным авторам (см. табл. 6). 3. ОСМОТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ Явления, называемые осмосом и осмотическим давлением, как изве- стно, заключаются в следующем. Возьмем сосуд с так называемой полу- проницаемой стенкой, т. е. с такой стенкой, через которую могут прони- кать молекулы растворителя, но не могут проникать молекулы растворен- ного вещества. В качестве таких сосудов чаще всего применяются сосуды из пористой глины, в стенках которых находится в виде пленки осадок железисто-синеродистой меди. Если мы такой сосуд наполним раство- ром какого-нибудь вещества и погрузим его в другой сосуд с чистым рас- творителем, то растворитель начнет проникать в сосуд с раствором. КЕсли этому проникновению будет противопоставлена какая-либо сила, напри- мер в виде столба ртути или какой-либо другой жидкости в манометре, присоединенном к сосуду с раствором, то можно обнаружить, что проник- новение растворителя в сосуд с раствором создает в этом последнем некоторое давление. Явление проникновения растворителя в раствор через _ полупроницаемую перепонку называется осмосом, а раз- вивающееся в сосуде с полупроницаемой стенкой давление называется осмотическим давлением. Последнее подчиняется опреде- ленным количественным закономерностям, установленным Вант-Гоффом. Важнейшая из этих закономерностей заключается в том, что осмотиче- ское давление, развивающееся в сосуде с раствором, равняется тому газо- вому давлению, «...которое наблюдалось бы, если мы представим себе, что растворитель удален, а растворенное вещество в форме газа занимает при этой же самой температуре тот же объем, что и раствор, или, дру- гими словами: молекулы растворенного вещества при осмотических 3* 35