Такая водородная связь осуществляется тем легче, чем более элекроот-
рицательны 
* атомы, соединяемые ионом водорода. Наиболее электро-
отрицательным является ион фтора, за которым в нисходящем порядке
следуют ион кислорода, ион азота и т. д. Благодаря высокой электроотри-
цательности ионов кислорода водородный ион особенно легко образует
водородные связи между ними.
Вследствие этого гидроли могут легко ассоциироваться между собой
в комплексы, 
причем между 
гидролями и возникает водородная связь.
Таким образом, будем ли мы подходить к поведению гидролей с точки
зрения их дипольных свойств или с точки зрения возможности возникно-
вения водородной связи, 
— результат получается один и тот же: молекулы
воды способны образовать друг с другом комплексы.
В дальнейшем, в целях удобства изложения, мы будем пользоваться
по преимуществу первым представлением, т. е. будем рассматривать мо-
лекулы воды как диполи, не забывая, однако, что в основе явления все
же лежит водородная связь.
Благодаря описанным выше свойствам вода представляет собой сово-
купность дипольных молекул, которые в общем не имеют какой-либо оп-
ределенной ориентации. Однако часть этих молекул ассоциирована друг
с другом в непрочные и временно существующие комплексы, которые не-
престанно исчезают и нарождаются вновь. Некоторая часть гидролей мо-`
жет образовать и более сложные аггрегаты, уже приближающиеся к таким,
которые мы можем наблюдать в воде, находящейся в твердом состоянии.
В зависимости от того, сколько гидролей входит в комплекс, можно
различать моногидроли, дигидроли, тригидроли и т. д. Степень ассоции-
рованности гидролей падает с повышением температуры, как это было
показано Раманом и Рао (табл. э).
Таблица 5
Содержание (в %) моно-, 
Дди- и тригидролей в воде
при разной температуре
(по Раману и Рао, цитирую по Фрицману, 1935)
Вода при
Вид молекул 
Лед
0° 
\ 
4° 
38° 
98°
Н,О 
. .. .. .. .. .. 
0 | 19 | 20 | 29 | 36
(Н,0), 
. .. .......| 
44 | 58 | 59 | 50 | ы
(Н,0), 
.. .. .. ...., 
59 | 23 | 21 | 21 | 13
Существование только что описанных гидролей было позднее подверг-
нуто сомнению. Бэрнал и Фаулер (Вегпа! апа Еом1ег, 1933) ввели новые
представления. Согласно последним, молекулы воды связываются в группы
по пяти, причем одна молекула находится в центре, а остальные распола-
гаются вокруг нее, по углам тетраэдра. Связь между молекулами осуще-
ствляется за счет добавочных валентностей кислорода и водорода.
Способность молекул воды ассоциироваться друг с другом и создает
рыхлое их расположение, о котором мы говорили выше. Фрицман (1935)
указывает, что если бы вода представляла собой плотно упакованное со-
брание молекул с радиусом 1,38 А, то ее плотность равнялась бы 1 ,84
* Электроотрицательным свойством называется способность атома в молекуле
притягивать к себе электроны.
34