Благодаря 
описанному 
выше 
строению 
молекулы 
она 
является
диполем, так как отрицательный заряд ее сосредоточен на одном конце
(в вершине треугольника, занятой ионом О”-), а положительный — у осно-
вания треугольника, образованного ионами Н*.
Вследствие такого расположения зарядов, гидроли 
способны всту-
пать в связь как между собой, притягиваясь один к другому полюсами
с зарядами противоположного знака, так и с другими телами, имеющими
тот или иной заряд, например с положительно или отрицательно заряжен-
ными ионами. В последнем случае принято говорить о так называемой
гидратации ионов, которая
состойт в том, что дипольные моле- 
+
кулы воды 
(гидроли), притянутые 
е
ионом, обладающим зарядом того или
иного знака, образуют вокруг него 
|
водную — гидратационную — оболоч-
ку, как это показано 
в 
схематиче-
ском виде на рис. 7, где изображен
положительно заряженный ион на- 
(+Н,0 — —)
трия, окруженный диполями 
Воды.
Другое объяснение того же явле- 
`
ния заключается в следующем. Водо- 
'
род, имеющий одну стабильную ор- 
д‹‚;‚
биту, способен 
образовать, 
вообще 
— 
х
говоря, 
лишь 
одну 
ковалентную 
°
связь. Однако, несмотря на это, ока- 
+
зывается, что в некоторых случаях 
рБис. 7. Гидратированный ион натрия,
водород может притянуть к себе и окруженный дипольными молекулами
тем самым связать между собой два 
воды.
атома. В этом случае возникает уже
ионная связь, т. е. связь, в основе которой лежит кулоновское притяжение
между разноименно заряженными телами. Образование водородной связи
между анионами Х- схематически изображено на рис. 8, 6, который мы
`
\
/
!
а 
0
Рис. 8. Строение молекулы (а) и водородная 
связь по Паулингу (6).
заимствуем у Паулинга (1947). Третьего аниона, изображенного на этом
рисунке пунктиром, 
протон 
водорода притянуть уже не может, так
как приближению этого третьего аниона к 
протону водорода мешают
остальные два аниона.
З 
А А. Роде 
33