катнонов. 
Уравнение: мзотермы 
широко известно в следующей.
Чорме:
т 
гуй
Гар 
уу мее о: 
о
В этом уравненнии Г — адсорбированный одновалентный нон, &
/ — поверхностная_илотность заряда. глинистых частиц в Же-
эке/ежё, 
@ — 
константа; С: — концентрация 
двухвалептиого.мнона:
в равновесном 
`растворе, жоя/я; . — параметр `взавмодействия!
между. 
частицами, 
прииимаемый обычно за единицу. Величину:
® 
называют 
«понняжающее отношение» и вычиеляют по формуле
э= 
, 
®
сде С, — концентрация одновалентного нона в равновесвом раст-`
воре-
"Таким образом, по уравнению () количество адсорбированио-
го одноволентиого нона может быть определено как Функция
‘«помижающего отношения» и поперхпостной плотности. заряда,
`Согласно второй модели дая распределения монов в почвевной
системе предподатается, что обмениые 
ноны адсорбируются па
поверхности гаинистих частиц лочвы по существу в форме непод-
вижного монослоя на определенных адсорбионных местах. На
основе этой модели реакцию обмена катнонов а’ и Са”. достаточно`
точно можно представить следующим. образом:
сар 2е —> МС
Здесь нидекс «ед» обозначает 
адсорбированиый нон, тогда как от-_
сутствие индекса обозначает нон в равновесном 
растворе. Исхо-
яя на закона действующих масс дая данного случая, так же как м)
ля химической реакции, 
можно нашисать:
®
Здесь величины в скобках представаяют собой активности, &
К — константа равновесия.
Это уравнсние можно нанисать в следующем виде:
15еа _ ке
че — оТ
Отвошение — термодиномических _ активностей — [Noа`Р/1Са") — дая’
мнонов 
в растворе легко определяется 
аналитически и Для подхо-
дищих условий 
может быть найдено расчетым путем. Отношение
1NoааеСа) менео очевидно. 
Можно донустить, что_актив-
ность адсорбированных конов равна 
мх молярной доде 
в обменном!
©
©
компаексе, Тогда
"ча _ К Ха
ока — СЕ
©
Теперь остается экспериментальо определить величину К и сте-
лепь 
со устойзнвости» Статистическая термодинамика дает аноло-
тичые 
результаты
`Следует отметнть, что уравнения () н (5) основываются на со-
першенко различных моделях и отличаются во мпогих отношен
я, Из уравнения (1) сяедусет, что состав обенных нонов 
в первую
оторедь будег залисеть 
о 
лонвяахицего отношения. СУ 
С» 
тогда
ах на уравнения (2) следуст, что ой будет зависеть ст отибитения:
(УЕ (вычиезяя коодратный корень из уравнения (5) 
я пола-
ао ч срнае меларных ЛОЙ реней,одноио) Возеетоо, ае
обойх 
случаев 
фупкциовальноя: 
записимость. между значеннями
Этих вач 
я алилнсй 
обиениых нопой является 
уееличной-
Однако ири.построении эзотермы: 
обмена 
по обоим ураниениях!
результаты. отличаются незначительно. 
Тамим 
образом, несмотря
ма теоретические расходения дя решения практических задач
можно использовать лиобое н приведсиных уравиений-
'Каждое иа этих уравиений. предусматривает прииций, 
тиироко.
распространенный: в нелочных почнах, так. 
называемый эфрект
катнонного 
разбанления, 
Соласно этому принцииу. обуенная
реажаля э 
+ Са> 2 No + 0а
слвннута ппрано. Поэтому при._увеличен
личивается 
и растворимость Са“, который 
замещает поглощенный:
No:, в результате чего увеличивается кодичество растворихого!
No", Так как это, явление 
может быть аначительным, количество
ноглощенного No’, обнаруженкого в почве, 
зависит о? количества
содержания воды уве-
того, ноглощенные ноны No при разбавлении частично д
ются Н (гидролиа), позтому. с увеличением количества 
воды Н!
всегда увеличивается: Это в свою очередь может вызвать заметное
увеличение растворимости СО; или НСО;
`Согласно эффекту катионного разбавления в высушенной поч-
ве содержание обменного No’ ири содержании вяаи в диапазоне`
‘выше, чем. в почве,
васищенной влагой, где оо обычно определяется.
‘Особые явления
В ряде случаев 
дая опредсления обмена нонов 
No
н Са” 
нельзя применять ни один из описанных способов. В этих
случаях исобходимо неследовать специфический режим кождой.
почвы.
е