Растворимаеть наиболее важных солей
При
учнтивать 
р
я об этом
. почь восьма ваяи
`Необходимые споде-
Таблица 
й
Р
® [ © | 
® | о] 
» э| 
] 
@]а
2[5 9Г 
ОЫ
аь 
Р 
т |вы
Noансо,. 
2,7 
9317 | 12
оао 
39 
| © 
вн в5 а
М 
ЕО
® 
ча 
ЗЕТЕТЕ|Е
НЕЕНО
охх 
$4 [1г 2е е
57 | 18523 29 83952
3а | 
—| 
—
142 | 
т 
@,
ол
'До эг — ее дкотинаноя оа, пыше:
В смешанных растворах показатель 
растворимост
ненястся.. 
Обычно надичне 
в растворе однолме
‘онов у разных солей вызывает сниженне 
их растворимост
пример, присутствие 
в растворе больших. к
кенне растворимости хлориетого натрия’ 
й. 
происход
«го ло раствора
`Ниже 
приводится 
растворимость. солей_ в 
системе МаС1-—-
МЕС, 
— Н.О при температуро 25° С, в иссових процентах:
25 
о— 
а 
за 
20 
—а
30а 
1а 
о%0 
— ка
10° 
маа 
93 
з35 
— Мал ч МеОвИ,О
150 — М 
о8 — МанЫО
ма
ой растворимостью.
‘образованио. новых, б
растворимых соединений нз комбинации тех же кати
Noов в резудьтате химической реакции 
обмена.
'Иллюстрировать это можно 
нзмененнем растворимости
смесях © хлористыми солями. 
В водо гипс растворяетея в коли-
честве около 2 г( в растворе же хлористого натрия содержанио
его может достигиуть 
7,0 г/я-
`Реакция 
протекает Следующим `образом:
а504 
+ 2М 
=5 СК1, 
-- мЗ,
‚Ниже приводнтся растворимость сернокислого кальция. в во-
че в присутствим 
разных количеств хлористого натрия при 20° С,
е на 100 г 
вод
о264 — оар
от 
о
о 
о
Появление некот 
‘раствори
го кальция уве: 
ке 
в растворе!
остаточно хороше, растворим и сернокислый натрий
© общее содержанно нонов, образующах.гин
ристого кальция. пр
`Рассмотриу растворимость ее
сутствии хлористого кальция в 
на 100 г воды?
.. Присутствие хло-
ия в воде в при-
о 
0,2м 
овю — от
6408 — онбу
На растворимость углекислых солей 
болышое влияние ока-
зывает содержание растворенного в воде 
углекислого газа (таба-
5. 6 
7).
В высококонценрированных растворах некоторме легкорает-
воримне соли образуют новые комплексные соли -- двойцые и.
тройные, нередко более растворимые, 
чем каждая: оь в отдель-
ности, Растворимость некоторых солей 
может несколько меняться.
з зависимости и ог того, какая из разновидностей соли 
находитея
в твердой фазе и обесиечивает состояние насыщенности. раствора
(например, 
разновидность 
по 
количеству модекул кристал
тоонной воды).