Разность сумм
катионов и
Сумма катио- | Сумма анио-
нов *, мэкв/л — | нов *, мэкв/л
Активности однозарядных
анионов, Х 103
т
і
|
|
рн 
анионов, мэкв/л
с!” 
NoО;
!
3,67 
0,33 
7,95 
15,25 
9,92 
5,33
4,27 
0,52 
7,91 
17,03 
9,73 
7,32
7,85 
1,00 
7,99 
34,95 
14,68 
20,27
5,98 
0,96 
7,70 
25,15 
11,98 
13,17
4,84 
1,32 
7,87 
18,01 
11,03 
6,98
4,32 
2,75 
8,22 
14,12 
1116 
2,96
3,85 
1,41 
8,04 
11,77 
8,09 
3,68
4,79 
1,58 
8,03 
16,67 
9,05 
7,62
предположение основано на результатах работ (51еуепзоп, 1966; $сЪт7ег,
Напбоп, 1970), а второе — на близости констант устойчивости ионных пар
и комплексов Са** и Мр с неорганическими НСОз, 503 и органичес-
кими (ЭДТА?*, ДТРА** 
) анионами. По данным для одного раствора нельзя
определить раздельно два параметра К 
и кх , но можно найти их комби-
нацию — эффективную константу устойчивости К% = К - 10*Х!. При
этих допущениях для каждой из пар остаются неизвестными два пара-
метра: заряд органического аниона 2 х - и величина К%.
В серии моделей заряду органического аниона (гх) придавали зна-
чения —1, —2 и т.д. и при каждом значении г х - определяли К % . Оказалось,
что если принять |2 х - | равным 2 и более, то получить соответствия между
рассчитанными и измеренными активностями катионов не удается ни при
каких значениях констант устойчивости — расчетные активности ниже.
Пример 
для случая двухвалентных органических анионов показан на
рис. б,а. Удовлетворительные результаты получили только в предположе-
нии, что заряд равен —1. Для каждого раствора, кроме б и 7, удалось найти
значения эффективных констант устойчивости К Ёах* = К'ирх: и К 'Noх”°›
при которых расчетные 
и измеренные активности Са** и No совпали
(рис. 6,6). Значения обеих констант устойчивости возрастали с ростом
ионной силы раствора (рис. 7).
Предполагая, что во всех рассматриваемых растворах анион Х” один
и тот же, нашли коэффициенты линейной регрессии 1е К% на Г,: свободный
член 1р Кх и угловой коэффициент кх . В исследованном диапазоне ионных
сил получили рКсах* = 4,15, ксах* = 50, рКщах° = 3,22, Кмах° = 77. При
использовании этих зависимостей для расчетов активностей и содержаний
ионных пар в изученных растворах получены результаты, представленные
в табл. 9. Как видно из данных таблицы, гипотеза об образовании комп-
лексов ”’одновалентные органические анионы — Са?*, Мв”” и No'” поз-
воляет рассчитывать активности ионов с удовлетворительной точностью.
43