Таблица 
5
Значения коэффициентов уравнения модели (18), (19), (20) для расчета актив-
ности солей в системе Са, Мв, No | С1, 50, —Н, О при 25 ° С
‚ 
Соль 
‚;? 
Ь;‚’ 
а]?!с
к = 2 
к = 3 
к= 4 
к = 5 
к= 6
1 
Са5ЗО, 
3,04 
0,0 
0,008 
—0,012 
0,090 
0,066 
0,056
2 
М#50О, 
2,86 
0,029 
0,0 
0,007 
0,097 
0,082 
0,0
3 
МNoа, 50 , 
2,91 
0,007 
0,020 
0,0 
0,044 
0,042 
0,0
4 
МNoаС1 
3,54 
0,051 
—0,026 
—0,044 
0,0 
0,008 
0,004
5 
М#С1, 
3,33 
0,123 
—0,069 
—0,87 
0,016 
0,0 
—0,023
6 
СаС1, 
4,41 
0,083 
0,0 
0,0 
0,028 
0,013 
0,0
^°
‚ 
Соль 
к;-’ 
К
к = 2 
к = 3 
к= 4 
к = 5 
к = 6
1 
Са5ЗО, 
0,0 
0,0 
0,0 
0,0 
0,0 
0,0
2 
М#5О , 
—0,035 
0,226 
0,0 
0,402 
0,0 
0,0
3 
МNoа, 50, 
0,010 
0,0 
0,0 
0,226 
0,0 
0,0
4 
МNoС1 
0,005 
0,402 
0,226 
0,272 
0,408 
—0,610
5 
МЕС, 
—0,001 
0,0 
0,0 
0,408 
0,256 
0,0
6 ° СаС!, 
0,001 
0,0 
0,0 
—0,610 
0,0 
0,07 
8
Примечание. Значения коэффициентов взяты из работ (Понизовский, Па-
Р
чепский, 1979; \\сой, 197 5).
а для труднорастворимого сульфата кальция (7 = 1)
дФ, 
д2Ф
Р 
= к° + а', 1 — — 
= Л°,. 
(20)
Э 
к 
к оЭтд 
к!
Ц, 
Пк 
97
Величины г?, В?, 
о‹?„‚ ку, Л%, — постоянные, их значения приведены
в табл. 5.
Описанная модель была усложнена для расчета активности карбоната
кальция (Понизовский и др., 1979, 1980). Преимуществом ее, как по-
казано в цитированных работах, 
является возможность использования
для концентрированных растворов — с ионной силой до 5—7 моль/л. Не-
достаток — вычисление активностей солей, 
а не активностей индивидуаль-
ных ионов — величин, которые применяются, например, при изучении
ионообменных равновесий.
Применение моделей для почвенных физико-химических систем. Если
установить, каким значениям ионной силы 
Ппочвенных 
растворов 
соот-
ветствует та или иная степень засоления почв, то можно судить о том,
при какой степени засоления пригоден тот или иной метод расчета ак-
тивностей.
Исходя из того, что степень засоления 
почв 
обычно 
характеризуют
суммой токсичных солей в водной вытяжке (Хтокс› ), 
рассмотрим
36