З04, С!--Н,О предполагается возможным существование ионных пар
СаСО$, МЕСО$, МаСОз, СаНСО%, МеНСО%, МаНСО$, Са$0%, Ме50%,
МNo504, хлор- и нитрат-ионы с Са?*, 
М32”‚ Ма’ устойчивых ионных пар
не образуют. Для этого случая (8) представляется в виде системы ра-
венств
' 
_ 
.
Тсаз+ — Тса?+ — Исасо?% - Исансо} — Пса50? 
›
' 
‚
т 
= т 
2+ — 
т$тХ 
@
4
' 
э
Тца* — Тца* — Имцасо; 
— Тмансо° — Има5о;
‚
Юсо? = Исо} - — Исасо% — Имесо? — "масо; 
(9)
' 
*
"нсо, ^ "нсо; — Исансо; — Именсо; — Имансо? ›
‚
Твох 
- Пво1}- — Псаво % — Име50° — Има5о; ›
т('п_ = Тс|-; т;Ю; = Тцо;-
При использовании модели ионных пар значения активностей инди-
видуальных 
ионов 
по 
предложению 
Гаррелса 
и 
Томсона 
(Сагте\$,
Тпот$оп, 1962) рассчитывают, умножая концентрацию неассоциирован-/
ных ионов на коэффициент активности, найденный по формуле (6).
Активность ионных пар также получают путем умножения концентра-
ции на ” из (6). При этом величину ионной силы находят уже только
по концентрациям неассоциированных ионов и заряженных ионных пар.
Эта так называемая эффективная ионная сила Г, всегда меньше формаль-
ного значения, рассчитываемого по аналитическим концентрациям. На-
пример, в системе, характеризуемой равенствами (9),
1
2
‚
502 
-
' 
+ т! 
‚ + 4т
Л = 
Ме?* 
Ма
[4т’._з, 
+ 4т
Саз-о- 
+ 4тсоё- +
‚ 
‚ 
‚
+ Юнсо; * с * Ицо; * Псансо; * Рменсо; 7 
(10)
+ Тмасо; * "мазо;|.
Содержание ионных пар в растворе определяют с использованием вы-
ражений для констант устойчивости — отношений произведения актив-
ностей ионов, образующихся при диссоциации пары, к активности ион-
ной пары.
Несмотря на то что представления об ионных парах и индивидуаль-
ных активностях ионов 
достаточно 
условны, описанный подход на-
шел широкое распространение для расчетов активностей компонентов
почвенных растворов и природных вод в области небольших ионных сил
1 < 0,10—0,15 моль/кг Н,О (Семенов 
и др., 1968; Минкин и др., 1977;
Минкин, Ендовицкий, 1978; А4ат, 1971; Уап Втеетеп, 1973; Огтоиб1 е?
а!., 1976; Рага\ е{ а1., 1977).
Попытки применить исходный вариант модели ионных пар (МИП)
для расчета активностей в более концентрированных растворах были
неудачными 
(Тап)1, 1969; 
Веппе{\, АЧат$, 1976). Чтобы расширить
возможности модели, потребовалось усложнение, основанное 
на учете
30