Таблица 1
Измеренные с помощью ИСЭ (знаменатель) и рассчитанные
ния активности иона натрия в растворе No, 50,
(числитель) значе-
Концентрация | 1, моль/кг 
Активность No*
МNo*, моль/кг 
Н, О
Н, О 
а 
б 
в 
г
0,0090 
0,0090 
0,0089 
0,0089
0,01 
‚ 
^8 
099
0015 
0,092 
0,0092 
0,0092 
0,0092
0,040 
0,040 
0,040 
0,038
0‚05 
‚ 
° 
° 
э 
›
0075 
0,039 
0,039 
0,040 
0,040
0,072 
0,075 
0,076 
0,070
0,10 
‚ 
э 
э 
› 
э
0,150 
0,066 
0,067 
0,068 
0,068
0,29 
0,34 
0,33 
0,27
0,50 
0,750 
— 
— 
— 
—
” 
‚ 
0,22 
0,24 
0,24 
0,25
0,53 
0,74 
0,62 
0,47
1,00 
1,500 
— 
— 
— 
—°
0 
0,37 
0,43 
0,42 
0,43
Примечания. Расчет произведен: а — по уравнению Гюнтельберга, б — по урав-
нению Дэйвиса с Ь° = 0,1, в — по уравнению Килланда с индивидуальными значениями
ионных радиусов для каждого иона и Ь° = 0,
г — с помощью модели ионных пар.
Экспериментальные данные из работы (Пачепский, Понизовский, 1980).
„ам
Таблица 
2
Результаты 
применения 
различных 
модификаций 
уравнения 
Дебая-Хюккеля
для вычисления средних ионных коэффициентов активности солей
1, моль/л 
Относительная погрешность вычисления, %
а 
б 
в 
г 
а 
б 
в 
г
NoС1 
МNoа, 50,
0,3 
+7,0 
+0,3 
+3,4 
—1,5 
+3,5 
— 10,8 
—7,3 
+ 1,8
0,6 
+10,9 
— —2,3 
+5,9 
— 2,7 
+3,1 
—27,7 
—13,5 
+1,9
0,9 
+14,2 
—5,5 
+8,3 
—3,3 
+1,7 
—48,8 
—19,1 
+2,5
1,2 
+17,1 
—9,2 
+9,7 
—3,7 
0,0 
—73,6 
—24,1 
+3,7
МЕС, 
МЕ5О,
0,3 
+16,1 ° 
+3,7 
—2,5 
—1,5 
Не определено
0,6 
+26,3 ° 
+2,9 
+2,5 
0,0 
— 0,2 
—74,4 
— —73,1 
+3,1
0,9 
+32,9 
—2,6 
+6,3 
+ 2,7 
—1,9 
— 125,3 
— 85,7 
+3,8
1,2 
+38,1 
—7,7 
+10,1 ° 
+3,0 
+ 8,3 
— 168,4 
— 91,5 
+7,4
Примечания. Обозначения а-г см. в табл. 1.
Экспериментальные данные из работы (Вознесенская, Микулин, 1968).
28