телей потребности растений в питательных веществах и необходимости
химических мелиораций (Медведева, 1975; Дараган, Колесникова, 1980;
Канунникова, 1986).
Вычисление активностей ионов оказывается важным и в связи с рас-
пространением ионоселективных электродов (ИСЭ). Используемый в поч-
воведении набор ИСЭ позволяет пока определять активности лишь ограни-
ченного числа ионов. Для остальных компонентов почвенных растворов
при помощи химико-аналитических методик могут быть определены толь-
ко концентрации, и их активности должны быть рассчитаны. Следует учиты-
вать также, что накопленный ранее обширный материал по составам почвен-
ных растворов и водных вытяжек содержит сведения 
о концентрациях.
Сравнение величин, получаемых с помощью ИСЭ, с имеющимися данными
может быть сделано только послепересчета активностей в концентрации,
или наборот.
В термодинамике растворов электролитов оперируют понятием актив-
ности как для ионов, так и для солей. Связь между этими величинами
определяется равенством (Измайлов, 1976)
— —
а, = а:{каХА)Ук-і-УА‚ 
(4)
где а+ — активность соли в растворе; ак иалд 
— соответственно активности
катиона и аниона, образующихся при диссоциации молекулы соли; Ик и
Рд — число 
образующихся катионов и анионов. Рассчитывают активности
по формулам а+ = у,‚т, ак = Ук Ттк, 
@ад = уд Тлд. Здесь уУк, Уд — так
называемые 
коэффициенты активности ионов; 
‘у+ 
— 
средний ионный
коэффициент активности соли; Тк, Тд, 
@т 
— моляльные концентрации
соответствующих ионов и соли. В силу (4) имеет место соотношение
6—
Ук Оа )К ТРА. 
5)
А 
'К
Активности — безразмерные величины.
Для оценки и сравнения методов расчета активностей ионов и солей
можно использовать данные прямых измерений активностей солей, резуль-
таты 
экспериментов 
по 
изучению 
растворимости 
труднорастворимых
солей, а также потенниометрических измерений при помощи ИСЭ. Необ-
ходимо только иметь в виду, что активность иона, строго говоря, не мо-
жет быть измерена (Робинсон, Стокс, 1963; Измайлов, 1976) , поскольку
нельзя определить изменение термодинамических функций раствора при
удалении (или добавлении) только ионов одного знака — им обязательно
должны сопутствовать ионы с зарядом противоположного знака. ”’Изме-
рение” активностей ионов с помощью ИСЭ представляет собой лишь срав-
нение активностей ионов в анализируемом растворе с активностями в стан-
дартных растворах, а последние находят принятым методом расчета актив-
ности одного из ионов (обычно хлора). Например, активность в стандарт-
ном растворе МаС! находят из (4) по измеренному значению активности
соли NoС! и вычисленному значению активности С1: аща* = @ЖNoасИбсг`
Таким образом, одной и той же концентрации иона { в стандартном (или
анализируемом) 
растворе в зависимости от принятого способа расчета
25