Применимость полученной зависимости (2) для расчета плотности поч-
венных растворов была проверена по данным О.А. Грабовской (1961)
для солончаков хлоридного, сульфатно-хлоридного и хлоридно-сульфат-
ного засоления. Данные для 68 растворов приведены на рис. 1, 6. Относи-
тельная погрешность расчета плотности выше, чем для растворов солей,
но в 40% случаев она не превышает +2,5%, а в 65% случаев — 5%. Большие
погрешности характерны в основном для расчета плотности растворов
с минерализацией выше 150 кг/м°. 
Наблюдаемый разброс, по-видимо-
му, обусловлен погрешностями анализа и тем, что плотность почвенных
растворов определялась при различных температурах, отличных от 25 ° С.
Известно, например (Справочник химика, 1965), что отклонение темпе-
ратуры на 1° от 25 °С приводит к изменению плотности раствора МаС!
на 0,04%.
Н.А. Димо (1937) предложил использовать данные о плотности хлорид-
но-сульфатно-натриевых природных вод для вычисления их минерализации
и составил специальные таблицы. Поскольку плотность может быть измере-
на просто и с высокой точностью даже в полевых условиях, возможность
перехода от плотности к минерализации оказывается весьма полезной для
экспресс-анализа природных вод и в том числе почвенных растворов. Для
этого надо знать тип вод (соотношение основных анионов). Если усред-
нить все зависимости на рис. 1, а, то получим соотношение
К = 1,39 (а — 0,9983),
(3)
где К — общая минерализация, кг/м°. Расчеты по этой формуле в диапазо-
не плотности от 1 до 1,3 кг/дм? обеспечивают получение результатов с по-
грешностью не выше +30% (см. рис. 1, в ). Если известен тип Вводы, то по-
грешность может быть снижена до +10% путем корректировки коэффи-
циента: для сульфатно-натриевых вод — 1,19, для хлоридно-натриевых —
1,5, для сульфатно-магниевых — 1,06.
Формула (3) позволяет приближенно вычислить содержание 50% , если
известны плотность воды и концентрации С1` и НСОз ‚ определение которых
менее трудоемко. Это может быть полезно, в частности, в полевых усло-
виях. Пользуясь соотношением (2), по величине плотности можно контро-
лировать результаты химического анализа природных растворов подобно
тому, как П.А. Крюков (1948) использовал для этой же цели данные об
электропроводности.
2.1. Активности ионов и солей
в почвенных растворах
Значение моделей для расчета активностей ионов и солей выходит за
рамки проблемы изучения химических равновесий в почвах. Установлено,
что активности ионов оказываются информативными характеристиками
почвенного раствора как среды обитания растений (Орлов, 1967; Быстриц-
кая и др., 1981). Динамика потребления отдельных ионов корнями расте-
ний тесно связана с величинами их активности (Най, Тинкер, 1980; брагКз,
1984). Соотношения активностей ионов, известные как калийный, натрие-
вый, известковый и другие потенциалы, рекомендуют в качестве показа-
24