Вылолним эту процедуру для простой модельной ситуации, когда
в почву, исходно содержавщую в ионообменной фазе Са и МО! ,
внесли гипс и добавили дистиллированную воду. Не учитываем для про-
стоты содержания бикарбонат-лонов, ионов водорода й гидроксила,
Т. Рассматриваем Са’, No: , 504
е. Эфективные фазны: раствор, понообменная фаза и твердая со-
левая фаза гипса. В растворе имеем концентрации Ссо. 
› Сна 
› Сзод »
кмоль*м , В йонообменной фазе содержания обменных катионов са
ц ,› ЭКВ*КГ 
“, В твердой солевой фазе содержание гипса % 
‚КВКг .
3. Масса Са , Ма* , $0{” 
сохраняются.
4. Уравнения сохранения массы
Та =Сса ®/б, * »са. /2 +С0 5 Тна = Сма /Б 
+ на }
‘Тзод=с`$°д\м /9„_‚ 
+;Ч ‚
Здесь |' - полное содержание иона во всех рассматриваемых фазах,
молъь*кт””,\\ - влажность, Кг.КГ -, 0„ 
- плотность почвенного раст-
вора, Г*см ‚; - коэффициент перехода от кг гипса к моль Со. и ®04.
Поскольку один моль Со.50,'2Н»0 веспт 0,040 + 0,096 + 2.0,0Т8 =
=0,172 кг, то в Т кг гипса содержится ; = 1/0,172 =5,81 моль
Соё* я $0$ . 
|
5. Рассматриваются реакдии ионного обмена и растворения-осаж-
дения гипса: 
`
2 + 
г 
- 
”
СЦ‚ЁП + No 7 No 
10 + %Со. › Со. $0, '2Н,0г* Со*+504 + 2Н,0.
6. Уравнения рагновесия:
& 
\ 
о—.
К {с“ {Ё›Ои Ссо Сеод › > 
/Ьсд‘* Кса-а. \[:зо.смо /\1 [соСса .
Неравенство ознечает, что гипса после растворения может и не
остаться, тогда ‹} =0.
7. Коэффициенгы актизности для каждого пзионов берем согласно
(46): 
Ма 
‘
С‹›‘Ь › {5041'{1 > {“п:_!;'
8. Ионная сила вычисляется по формуле (@5).
9. Условия электронейтралъности:
Сс 
/2 + С да 
= С ео, /2 
- в растворе,
а* 5на 
= ® 
| 
- в понообменной фазе.
Первое равенство означает, что "сумма катионов равна сумме анто-
нов", а второе, что "сумма обменных катионов" постоянна и равна
емкости катионного обмена.
Заданы: полные массы ионов в системе, емкость катионного обме--
- 62 —