растворе, тем меньце активность по сравнению с концентрацией.
Мерой взаимодействия лонов в растворах является ионная сила
Х, которая находится по формуле: Г= —22 С;= Ё!г‹!С.: ‚тде 
м -
общее число ионов в растворе, С; И ъ„ - концентрация и заряд иона
" ". Например, Для водной ВЫтяЯЖкЕ, имрющей состав Сса 
=0,1;
С‚.Ч=о 3; Сма. =0,3; Сней =0,2; Ссо, =0,4; ссе =0,1 мекв-л”! , ионная
сила будет равна
Т5' Тббб (2-0,1 + 2.0,3 + 0,3 + 0,2 + 2.0,4 + 0,]) 
=
0,00Т25 кмоль-м_д
методов расчета эктивностей молехул и ионов в растворах сущес-
твует много, они различаются по диалазону ионной силы и по соста-
вам растворов, для которых их можно применять. Найболее распрост-
ранена модифицированная формула Дебая-Гоюккеля:
- Ё%з Ё‹д[:_ А [ / вут) + Б1.. 
(46)
Здесь А ‚ В и ЪЬ - 
функции температуры, при 25%С их значения А
0,509; В = 1,075; Ь 
= 0,054. 0 том, как влияют на различия ак-
тивностей и концентраций заряд иона и ионная сила, дают представ-
ление следующие результаты расчетов по (46):
Заряд 
Коэффициент активности {`
иона
20 
Т = 0‚001Т1 = о,ош] Т 
= 0,1
т 
0,96 
0,90 
0,77
2 
0,87 
0, 66 
0,35
3 
0,73 
0,39 
0,09
Чем сильнее взаймодействие ионов в почвенных растворах, тем
больше погремность формулы (46). Если в растворе в заметных коли-
чествах присутствует органическое вемество в лонной форме, то
формула (46) может девать ошибочные результатн. Но и в растворах,
тле доминируют неорганические ионы,но кондентрадии их высоки ,нуж-
но учитывать слецифические ионные взеаимодействия /12/; формулой
(46) можно уверенно пользоваться лишъ при значениях 
Т ‹ 0,Т
моль»л 
“, т.е. для сульфатных и хлоридно-сульфатных растворов с
минерализацией до 4 г.л 
^° й для хлоридных и сульфатно-хлоридных
растворов с минерализацией до 
©5 г.л . Коэффициент активности ней-
- 59 -